第5章第1节第2課时第二课时 硫酸 硫酸根离子的检验课件2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

硫及其氧化物 第二课时 硫酸 硫酸根离子的检验 一、硫酸的工业制法 1、硫酸的用途 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料和盐类等。 2、工业制硫酸 一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。 黄铁矿燃烧： 98.3%的浓硫酸吸收SO2： 练习： 1、下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ） A. 硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸 B. 工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行 C. 工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收 D. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等 C 二、浓硫酸（H2SO4）的性质 1、物理性质 浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，难挥发，密度比水大，易溶于水，溶解时放出大量的热（注酸入水）。 2、酸性 H2SO4是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。 与指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 与活泼金属：H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 与碱：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 与碱性氧化物：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 与某些盐：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 3、强吸水性和强脱水性 强吸水性：吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水的性质。利用浓硫酸的强吸水性，可以用来干燥气体，用作干燥剂。 可以干燥的气体：H2、O2、CO2、Cl2、SO2等； 不可以干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI等。 强脱水性：将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去的性质 4、强氧化性 浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 【实验5-3】： 实验现象：品红溶液逐渐变为无色，紫色石蕊溶液逐渐变为红色，最后溶液颜色呈蓝色。 （1）与金属反应： 金属 + H2SO4(浓) → 高价金属硫酸盐 + SO2↑ + H2O 注意：冷、常温下的浓硫酸使铁或铝钝化 既有氧化性又有酸性 （2）与部分非金属反应 非金属单质 + H2SO4(浓) → 高价态氧化物或含氧酸 + SO2↑ + H2O