第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化（Word练习）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

(建议用时：40 min) 考点 题号 基础过关 能力提升 1.自然界中硫的存在与转化 1、5 11、12、13、14、15、16 2.不同价态含硫物质的性质与转化 2、3、8、9、10 3.综合应用 4、6、7 1．如图有关硫元素循环说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 答案　D 解析　大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，有一部分转化成了硫酸盐，D项错误。 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 答案　B 解析　CO与Na2S溶液不反应；HCl、H2CO3的酸性比H2S强，能与Na2S溶液反应生成H2S，但无沉淀产生；SO2有弱氧化性，与Na2S 发生氧化还原反应生成S，因此溶液变浑浊。故选B项。 3．可以利用氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化，下列物质中的硫元素只能表现还原性的是(　　) A．H2S B．S C．Na2SO3 D．H2SO4 答案　A 解析　 H2S中S为－2价，为最低价，不具有氧化性，只表现还原性，A项正确；单质S和Na2SO3中，S元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B、C项错误；H2SO4中S元素处于最高价，只表现氧化性，D项错误。 4．为了减少硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(　　) ①2CaO＋2S===2CaS＋O2 ②S＋O2===SO2 ③CaO＋SO2===CaSO3 ④2CaSO3＋O2===2CaSO4 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案　D 解析　含硫燃料中加入生石灰(CaO)，在燃烧过程中的“固硫”反应为SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4。 5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则下列说法正确的组合为(　　) ①1公顷柳杉每月可以吸收2.5 mol SO2 ②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收 ③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫 ④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于＋4价 ⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应 A．①② B．②⑤ C．②④ D．②③⑤ 答案　C 解析　①1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，其物质的量为2 500 mol，错误；②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收，正确；③SO2中S元素显＋4价，化合价既可以升高又可以降低，所以SO2既有还原性又有氧化性，错误；④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于 ＋4 价，正确；⑤CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，错误。故选C项。 6．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O===2HI＋Na2SO4，下列说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA)(　　) A．Na2SO3为还原剂 B．I2发生氧化反应 C．还原性：Na2SO3>HI D．每生成1 mol Na2SO4，理论上转移的电子数目为2NA 答案　B 解析　Na2SO3中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被氧化，Na2SO3作还原剂，A项正确；单质碘中碘元素的化合价从0降低到－1，被还原，发生还原反应，B项错误；同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此Na2SO3的还原性大于HI，C项正确；根据化学方程式可以看出硫元素的化合价从＋4升高到＋6，当生成1 mol Na2SO4时，硫元素失去2 mol电子，则理论上转移电子的数目为2NA，D项正确。 7．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是(　　) A．C →CO →CO2→Na2CO3 B．S →SO3→H2SO4→Na2SO4 C．Fe →FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 D．Cu → CuO →CuSO4→Cu(OH)2 答案　B 解析　A项，CCOCO2Na2CO3，能够一步实现；B项，硫单质不能一步转化为三氧化硫；C项，FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3，能够一步实现；D项，CuCuOCuSO4Cu(OH)2，能够一步实现。 8．单质X与浓硫酸共热，反应中X与硫酸的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　) ①＋1　②＋2　③＋3　④＋4 A．②