第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（Word练习）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

(建议用时：40 min) 考点 题号 基础过关 能力提升 1.硫酸的性质 1、2、3、5、8、9 11、12、13、14、15、16、17 2.SO的检验及粗盐提纯 4、6、10 3.综合应用 7 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(　　) 　　　　　　 A B C D 答案　A 解析　浓硫酸具有腐蚀性，警示标志应为腐蚀性液体标志，故选A项。 2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　) A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、O2、Cl2 答案　C 解析　浓硫酸不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。故选C项。 3．下列关于鉴别1 mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C．铝片不能用于鉴别两种溶液 D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 答案　D 解析　稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸中硫酸几乎没有电离，因此稀硫酸中离子浓度较大，常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，A项错误；常温下铜在稀硫酸或浓硫酸中都没有明显现象，不能用铜片鉴别两种溶液，B项错误；铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，与浓硫酸发生钝化，无明显现象，可以鉴别两种溶液，C项错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，D项正确。 4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 答案　C 解析　溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间，A项错误；晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，制得精盐的量减少，B项错误；由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，过滤后再向滤液中加入稀盐酸，D项错误。 5．某同学为探究浓硫酸的特性，设计并完成了如图所示的实验，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(　　) A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体出现“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 答案　D 解析　苹果块干瘪体现浓硫酸的吸水性，A项正确；浓硫酸吸水，使得CuSO4·5H2O失水，表面会有“白斑”，B项正确；浓硫酸吸收试管内的水蒸气，使饱和KNO3溶液中的KNO3结晶析出，C项正确；浓硫酸使试纸脱水炭化而变黑，D项错误。 6．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中(　　) A．一定有SO B．可能有SO或Ag＋ C．一定无Ag＋ D．可能有CO 答案　B 解析　向题述溶液中滴加BaCl2溶液，当不加稀盐酸时，沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，也可能是AgCl，滴加稀盐酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能存在SO或Ag＋。 7．某学校化学实验小组设计了如图装置进行浓硫酸与Cu的反应的实验探究，下列有关描述不正确的是(　　) A．可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止 B．试管c中的紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．将试管a中的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 D．浸碱棉团的作用是吸收SO2，防止污染环境 答案　B 解析　向上拉铜丝脱离浓硫酸后反应停止，向下拉时接触反应，故可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止，A项正确；SO2属于酸性氧化物，试管c中的紫色石蕊溶液变红而不褪色，B项错误；试管a中的溶液包含残留的浓硫酸及生成的硫酸铜，故冷却后应慢慢倒入密度较小的水中，所得溶液变为蓝色，C项正确；SO2属于酸性氧化物，能与碱反应，浸碱棉团的作用是吸收SO2，防止污染环境，D项正确。 8．下列反应既表现了浓硫酸的强氧化性，又表现了浓硫酸的酸性的是(　　) A．炭与浓硫酸加热 B．浓硫酸与NaCl固体加热 C．铜与浓硫酸加热 D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑 答案　C 解析　炭与浓硫酸加热，反应产生CO2 、SO2 和H2O，浓硫酸只表现出强氧化性，A项错误；浓硫酸与NaCl固体加热