精品解析：湖南省永州市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题

永州市2021年下期高二期末质量监测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe- 56 第I卷(共46分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A. 侯德榜一中国工业制纯碱的先驱 B. 勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理 C. 门捷列夫一制作了第一张元素周期表 D. 洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点 2. 碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，实现CO2零排放。下列做法有利于实现“碳中和”目标的是 A. 利用可燃冰代替现有化石能源 B. 大力推广使用电动汽车 C. 大力发展火力发电 D. 露天焚烧农作物秸秆 3. 下列过程不能自发进行的是 A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 室温下，冰融化成水 C. 石墨转化为金刚石 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 4. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. Na2SO3 B. KHSO4 C. NaNO3 D. AlCl3 5. 常温下，向10mL0.1mol/L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法不正确的是 A. NH3·H2O电离程度增大 B. OH- 数目增大 C. c(NH3·H2O)增大 D. 增大 6. 下列比较正确的是 A. 第一电离能：I1(P)>I1(S) B. 离子半径： r(Al3+)>r(O2-) C. 能量： E(3p)> E(4s) D. 电负性： P>O 7. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨在高温条件下进行 B. SO2 氧化为SO3的反应使用催化剂 C. 对可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 平衡后压缩容器，气体颜色变深 D. 新制氯水光照条件下溶液颜色变浅 8. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. Y元素原子的电子排布图为 C. Y元素的电负性大于X元素 D X、Z、Y可形成化合物Z2XY4 9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 相同条件下，P1比P2更稳定 C. 该历程中最大正反应的活化能Ea= 215.49kJ·mol-1 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2) 10. 下列各组中的微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Cl-、K+、Na+ B. 常温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO C. 在c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ba2+、HCO、Cl-、Na+ D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：CH3COO-、K+、Na+、SO 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理是：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L-1Na2SO3溶液体积/mL 水的体积/mL 实验温度/°C 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 下列判断不正确的是 A. 出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3 B. 实验①③中V1=35，V2=10 C. 探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D. 实验时必须保证KIO3过量 12. 可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是 A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应 B. 放电时，b极的电极反应