2022届高考化学二轮复习 专题练5-电解质溶液

2022年江苏省高考化学专题练5-电解质溶液 一．选择题（共26小题） 1．（2021•江苏）通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2（装置示意图）；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni（OH）2并获得O2。下列说法正确的是（　　） A．电解后KOH溶液的物质的量浓度减小 B．电解时阳极电极反应式：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣＝NiOOH+H2O C．电解的总反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑ D．电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2 2．（2021•南通模拟）NH4HCO3是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液的，测得pH约为8 2 向0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，有气体放出 3 向0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，有刺激性气味气体放出 4 向0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀 下列说法正确的是（　　） A．实验1溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+） B．实验2混合后的溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（Cl﹣） C．实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．实验4发生反应的离子方程式为Fe2++CO32﹣＝FeCO3↓ 3．（2021•盐城三模）室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是（　　） 实验 实验操作 实验现象 1 用pH试纸测定0.1mol•L﹣1NH4HCO3 溶液的pH pH约为8 2 向0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中加入过量0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液 析出白色沉淀 3 常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合 析出晶体 4 向0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中加入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液 有气泡产生 A．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（OH﹣） B．实验2反应静置后的上层清液中有c（Ba2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（BaCO3） C．实验3静置后的上层清液中有c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） D．实验4中产生的气体是NH3 4．（2021•江苏模拟）室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Ka1（H2SO3）═1.54×10﹣2，Ka2（H2SO3）═1.02×10﹣7。下列说法错误的是（　　） 实验 实验操作和现象 1 把SO2通入氨水，测得溶液pH＝7 2 向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入过量0.2mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH＝7 4 把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得pH变小 A．实验1中，可算出═3.04 B．实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）•c（SO32﹣）═Ksp（CaSO3） C．实验3中：c（Na+）＞2[c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）] D．实验4中反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO32﹣═SO42﹣+2H++2Cl﹣ 5．（2021•徐州模拟）25℃时，改变0.1 mol•L﹣1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知δ（RCOOH）]，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图。下列说法正确的是（　　） A．pH＝4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c（H+）：甲酸＞丙酸 B．25℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K＞10﹣4.88 C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中c（H+）+c（CH3CH2COOH）+c（HCOOH）＝c（OH﹣）+c（HCOO﹣）+c（CH3CH2COO﹣） D．将0.1 mol•L﹣1的HCOOH溶液与0.1 mol•L﹣1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（HCOOH）＞c（H+）＞c（OH﹣） 6．（2021•扬州模拟）Na2C2O4可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1 mol•L﹣1