2022届高考化学二轮复习 专题练4-化学反应速率与化学平衡

2022年江苏省高考化学专题练4-化学反应速率与化学平衡 一．选择题（共23小题） 1．（2021•江苏）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175～300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250℃ D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 2．（2021•江苏一模）甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4（g）+2NO（g）+O2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0；②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0；③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3＜0。在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。 下列有关说法正确的是（　　） A．使用催化剂可增大NO的平衡转化率 B．温度越高，反应②的平衡常数K越大 C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂A D．温度高于500℃时，体系中以反应③为主 3．（2021•江苏模拟）二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：CO（g）+CH3OCH3（g）＝CH3COOCH3（g）△H1＝akJ•mol﹣1 反应Ⅱ：CH3COOCH3（g）+2H2（g）＝CH3CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2＝bkJ•mol﹣1 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图﹣1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图﹣2所示。下列说法正确的是（　　） A．a＞0 B．测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：V正＜V逆 C．由CH3COOCH3的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D．曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化 4．（2021•江苏一模）尿素[CO（NH2）2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行： ①2NH3（l）+CO2（g）═NH4COONH2（l）△H1＝﹣117.2kJ•mol﹣1； ②NH4COONH2（l）═CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H2＝+16.67kJ•mol﹣1。 下列说法正确的是（　　） A．反应①的△S＞0 B．反应①的平衡常数可表示为K＝c（CO2） C．2NH3（l）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（l）的△H＝﹣100.53kJ•mol﹣1 D．温度越高，反应速率越快，NH3的转化率越大 5．（2021•江苏模拟）通过反应Ⅰ：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比2条件下，不同温度时HCl平衡转化率如题图所示。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。 反应Ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）＝2CuO（s）+2Cl2（g）△H＝125.6kJ•mol﹣1 反应Ⅲ：CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g）△H＝﹣120.0kJ•mol﹣1。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ的△H＝5.6kJ⋅mol﹣1 B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中HCl的平衡转化率 C．保持其他条件不变，500℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值 D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始2，HCl的转化率可能达到Y点的值 6．（2021•江苏模拟）SO2是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。实验室用浓硫酸和Na2SO3固体反应制取少量SO2。SO2排放到大气中会形成酸雨。下列有关生产SO3反应的说法正确的是（　　） A．反应的△S＞0 B．反应中每消耗22.4LO2转移的电子的物质的量为4mol C．升温、加压和使用催化剂能增大SO3的生成速率 D．当c（SO2）＝c（SO3）时，说明该反应处于平衡状态 7．（2021•江苏模拟）在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据2Fe3++2I﹣═2Fe2+