精品解析： 浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

慈溪市2021学年第一学期高二年级期末测试 化学试题 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 I127 Ba137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. 酒精 B. AlCl3 C. 醋酸 D. BaSO4 2. 下列溶液一定呈酸性的是 A. pH＜7的电解质溶液 B. 含有H+的溶液 C. NaHA溶液 D. c(H+)＞c(OH-)的溶液 3. 用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氧化钙与水反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. 盐酸与氢氧化钠反应 D. 氢气与氯气反应 5. 下列原子轨道的表示不正确的是 A. 1s B. 2p C. 3px D. 3f 6. 下列说法不正确的是 A. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 C. 2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D. 各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数) 7. 下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是 A. Br-：3d104s24p6 B. Cr：[Ar]3d54s1 C. Na：1s22s22p53s2 D. Fe2+：[Ar]3d64s2 8. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是 A. Ne B. Al C. Pb D. Cu 9. 下列说法正确的是 A. 测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器 B. 需要加热才能发生的反应是吸热反应 C. 升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加 D. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 10. 下列关于如图所示转化关系(X代表C1、Br、I)，说法不正确的是 A. △H2>0，△H3＜0 B. △H1=△H2+△H3 C. △H1越小，HX越稳定 D. 若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多 11. 下列说法正确的是 A. 反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 B. 反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体 C. 反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 D. 1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q1 12. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法不正确的是 A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的△H＜0 B. 氢能有可能成为人类未来的主要能源 C. 氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，则转移电子的数目为6.02×1023 D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和 13. 在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是 A. 铁片发生氧化反应而被腐蚀 B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C. 铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 14. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 15. 在一密闭容器中，反应aA(g)