第5章 金属及其化合物（章末复习）-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第二册）

第5章 金属及其化合物复习 ( 学习聚焦 ) ( 常见考法 ) 常见考法一 直接考查金属及其化合物的性质和用途 【例1】下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 【答案】B 【解析】A项，室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；B项，室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C项，室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；D项，室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。故选B。 必杀技 1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 2．无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 3．不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 4．除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 5．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。 6．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。 7．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 8．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。 9．自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。 10．Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 11．Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。 12．制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。 【同步练习1】下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 【答案】D 【解析】钠在氧气中燃烧生成Na2O2，A项错误；钠非常活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B项错误；由于钠易与水、氧气反应，故为了隔绝空气保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故不需要保存在煤油中，放在广口瓶中即可，C项错误；由于金属单质在反应中，化合价均升高被氧化，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D项正确。 常见考法二 CO2与NaOH溶液反应所得溶液溶质成分的判断 【例2】向250 mL 1 mol/L的NaOH溶液通入一定量的CO2。 （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是： ① ；② ；③ ；④ 。 （2）最多可吸收CO2________L（标准状况下）。 （3）如果通入5.6 L的CO2（标准状况下），写出溶液中溶质的组成及物质的量。 【答案】（1）①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。 （2）5.6 （3）0.1 mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3 【解析】题干中“一定量的CO2”包括少量、适量、过量几种情况，在解题时要分类讨论。讨论方法见下面的“必杀技”。 必杀技 CO2气体被NaOH溶液吸收会发生如下反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ① 当CO2过量时，又发生：Na2CO3 + CO2 + H2