第二部分 第23讲 重要的盐-2022中考科学【精彩三年】精品课堂（浙江专用）word

第23讲　重要的盐 1．由__金属阳离子__(或铵根离子)和__酸根离子__构成的化合物。 2．盐的性质 (1)与金属反应，参加反应的金属比盐中金属的活动性__强__，盐必须__可溶__。 (2)与酸反应，反应后要有__沉淀、气体或水__生成。 (3)与碱反应，反应物必须__可溶__，反应后要有__沉淀__生成。 (4)与盐反应，反应物必须__可溶__，反应后要有__沉淀__生成。 　　试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种，某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 (1)A是__稀盐酸__，B的溶质是__纯碱__(填俗名)。 (2)写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (3)烧杯中所得溶液的溶质可能是__BC__(填字母)。 A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3 　[2021·金华]学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下： ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A。 ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B。 ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C。 ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。 回答下列问题： (1)步骤②中沉淀乙的化学式为__BaSO4__。 (2)滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3__。 　　小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是(　A　) A．甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl2 B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质 C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质 　　[2021·衢州]实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： (1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是__过滤__。 (2)沉淀B的化学式是__CaCO3__。 (3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。 __不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验__。 　　向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是(　D　) A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 　BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。 (1)若误服了BaCl2 溶液，为减轻毒性，最好服用下列物质中的__C、D__(填字母)。 A．H2SO4溶液　　　　B．肥皂水 C．蛋清 D．Na2SO4溶液 (2)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2 溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： ①P点的意义：__硫酸镁和氯化钡恰好完全反应__。 ②反应生成沉淀的最大质量为__23.3__克。 ③原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为__20.8%__。 实验室有两瓶标签模糊的药品(编号A和B)，其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开，小金进行了如下实验。 实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。 待检药品 干燥管及管内物质反应前后的质量差 1克A m1 1克B m2 　　实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。 待检药品 排出水的体积 1克A V1 1克B V2 　　(1)写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式： __Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。 (2)若m1<m2，V1<V2，则待检药品A是__K2CO3__。 (3)两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”__偏小__(填“偏大”“偏小