第二部分 第20讲 化学方程式-2022中考科学【精彩三年】精品课堂（浙江专用）word

第20讲　化学方程式 　　　　　　　　　　质量守恒定律；从分子、原子的角度解释质量守恒定律；用质量守恒定律分析、解释常见的现象 (1)定义：在__化学反应__中，__参加__化学反应的各物质的__质量总和__等于反应后生成的各物质的__质量总和__。 (2)实质：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合的过程。所以，在化学反应前后，原子的__种类__和__数量__不发生改变。 (3)化学反应的特点 守恒 变化 反应物中原子的种类＝生成物中原子的种类 反应物中的分子数不一定等于生成物中的分子数 反应物中某原子个数＝生成物中某原子个数 反应物的物态不一定同于生成物的物态 参加反应的反应物的质量＝生成物的质量 — 　　为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图所示的转化过程，下列说法正确的是(　D　) A．反应①前后，碳元素的化合价不变 B．反应②不遵守质量守恒定律 C．固碳酶在反应前后化学性质发生变化 D．丙是有机物，化学式为C2H4 　下列有关对质量守恒定律的理解中正确的是(　C　) A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵守质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物的质量为10 g D．镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律 　为了预防新型冠状病毒，防疫人员使用各种消毒水进行消毒，氯气(Cl2)是一种重要的消毒剂。发生反应：Cl2＋H2O===X＋HClO，下列有关说法中错误的是(　B　) A．根据质量守恒定律可知X的化学式为HCl B．HClO是氧化物 C．Cl2和HClO中Cl元素的化合价不同 D．Cl2是一种单质 　　 将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是(　B　) A．表中m的值无法确定 B．增加氧气的量可以减少X的生成 C．X可能是该反应的催化剂 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 　　　　　　　　　　正确书写常见的化学方程式；化学方程式的意义 1．化学方程式的书写 (1)书写：以客观事实为依据，写出__反应物__和__生成物__的化学式。 (2)配平：根据__质量守恒__定律，使方程式两边的原子种类和数目__相等__。 (3)标明：①__反应条件__；②__生成物的状态__。 2．化学方程式的意义(以C＋O2CO2为例) 意义 举例 质 的 方 面 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 碳和氧气反应，生成二氧化碳 表示反应物在什么条件下进行反应 碳和氧气在点燃条件下反应 量 的 方 面 宏观：表示反应物、生成物各物质间的质量比 __12__份质量的碳与__32__份质量的氧气反应生成__44__份质量的二氧化碳 微观：表示各物质间原子与分子的个数比 __1__个碳原子和__1__个氧分子反应得到__1__个二氧化碳分子 　　铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下： (1)步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有__O2和H2O__(填“O2”“H2O”或“O2和H2O”)。 (2)已知步骤③为分解反应，若x为2，则此分解反应的化学方程式为__2Fe(OH)3===Fe2O3·2H2O＋H2O__。 　　下列化学方程式书写不正确的是(　B　) A．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 B．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3 C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 　　　　　　　　　　根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 计算的一般步骤：设未知量→写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→对问题做出简明回答。 　　有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠的混合粉末。工业原理：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ.取样品20 g，倒入容积为200 mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。 Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。 Ⅲ.实验数据如表。 反应前总质量m1/g 反应后总质量m2/g 371.84 371.24 　　回答下列问题： (1)配平化学方程