6.1.2 影响化学反应速率的因素（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

6.1.2 影响化学反应速率的因素 A组 1．化学反应速率的大小主要取决于（ ） A．温度和压强 B．反应物浓度 C．催化剂 D．反应物的性质 答案：D 2．用1mol·L-1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（ ） A．加热 B．不用铁片，改用铁粉 C．加水 D．改用2mol·L-1的稀硫酸 答案：C 3．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ） A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 答案：A 4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 答案：D 解析：本题主要考查影响化学反应速率的因素。应熟记影响反应速率的因素及分别会产生怎样的影响。除反应物本身的性质外，影响反应速率的外界因素有多种，如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此A、B、C项均能影响产生H2的速率，而加入少量Na2SO4与反应速率无关。故正确答案为D。 5．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是(　　) A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙 C．适当加热 D．把2 mol·L－1盐酸换成2 mol·L－1 H2SO4 答案：D 解析：对于题目中的反应，增大反应物浓度、加热、把固体反应物碾碎都能增大反应速率，故A、B、C三项都不合题意；D选项中将2 mol·L－1 HCl换为2 mol·L－1 H2SO4，虽然c(H＋)浓度增大，但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆盖在未反应的CaCO3的表面，阻止了反应的继续进行，故应选D。 6．用3g块状大理石与30mL3mol·L-1的盐酸反应制取二氧化碳气体，如要增大反应速率，可以采取的措施是①再加入30mL3mol·L-1的盐酸，②改用30mL6mol·L-1的盐酸，③改用3g粉末状大理石，④适当升高温度（ ） A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 答案：B 解析：①加入盐酸的浓度和原来的浓度相等，反应物浓度不变，反应速率不变，错误；②盐酸浓度增大，反应速率加快，正确；③减小固体颗粒大小，反应速率加快，正确；④升高温度，反应速率加快，正确。 7．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　) 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L－1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 6 HNO3 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 答案：D 解析：金属与硝酸反应不产生H2，排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3 mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3 mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。 8．下列说法正确的是(　　) A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 答案：D 解析：对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；使用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。 9．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　) A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4 min内平均反应速率最大 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1 答案：D 解析：随着反应进行c(H＋)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意