6.1.1 化学反应速率（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

6.1.1 化学反应速率 【学习目标】 1．建立化学反应速率的概念，了解化学反应速率的定义及表示方法。 2．学会有关化学反应速率的简单计算。 【基础知识梳理】 一、化学反应速率 1．概念： 化学反应速率是用来衡量__________________的物理量。 2．表示方法： 可用______________________________________________________来表示。 3．表达式： v＝或v＝。 其中：Δc为_______________，一般以_________为单位，Δn为______________，单位是_________；Δt为时间，单位常用_______________________表示。 4．常用单位：___________________________。 二、有关化学反应速率的简单计算 1．计算依据：v＝或v＝ 2．计算实例： （1）在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，开始时向容器中充入一定量的SO2和O2，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化(Δn)/mol 物质的量浓度变化(Δc)/mol·L－1 化学反应速率(v)/ mol·L－1·s－1 化学反应速率之比 （2）由上面的计算可以得出：化学反应速率之比=_________________之比=_________________之比=_____________________之比。 【课堂检测】 1．已知合成氨的反应为N2＋3H22NH3，各物质的浓度数据如下表： N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（ ） A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1 C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 2．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1 3．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。 （1）2min末B、C的浓度。 （2）用A表示该反应2min内的平均速率。 参考答案 【基础知识梳理】 一、化学反应速率 1．化学反应的快慢 2．单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 3．浓度的变化量 mol·L-1 物质的量的变化量 mol min、s、hr 4．mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1 二、有关化学反应速率的简单计算 2．（1）0.8 0.4 0.8 0.4 0.2 0.4 0.08 0.04 0.08 2:1:2 （2）物质的量变化 物质的量浓度变化 化学计量数 【课堂检测】 1．答案：B 2．答案：A 解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率快慢时，将B、C、D的速率换算成A的速率，再进行比较。B选项，v(A)= ==0.2mol·L-1·s-1；C选项，v(A)= ==0.2mol·L-1·s-1；C选项，v(A)= ==0.225mol·L-1·s-1。故选A。 也可以用各物质的反应速率除以化学计量数再做比较。 3．答案：（1）0.8mol·L-1 0.6mol·L-1 （2）0.1mol·L-1·min-1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $