6.1.3 化学反应的限度 化学平衡状态（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 化学反应的限度 化学平衡状态 1．认识可逆反应的特征。 2．认识化学反应是有限度的。 3．知道化学平衡的含义及其特征，会判断可逆反应的平衡状态。 学习目标 复习回顾 氯水中存在哪些微粒？哪些证据能说明Cl2与H2O的反应有一定限度？ 氯水中含有Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-等微粒，说明Cl2只有一部分与水发生了化学反应，Cl2和H2O的反应只能进行到一定限度。 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。 交流讨论 1.水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气转化成水是不是可逆反应？ 2.可逆反应有哪些特征？ 在一定条件下，可逆反应有以下特征： ①正反应和逆反应同时进行。 ②反应物和生成物同时存在。 ③反应没有完全进行到底。 在可逆反应的化学方程式中，用“ ”代替“===”。 交流讨论 1.有哪些证据说明醋酸在水溶液中电离是一个可逆过程？ 醋酸溶液中既存在CH3COOH分子，又存在CH3COO-、H+，说明醋酸在水中没有完全电离，是一个可逆过程。 2.醋酸溶液中，存在哪些过程？ CH3COOH CH3OO-+H+ CH3COOH分子在水分子的作用下电离产生CH3COO-、H+， CH3COO-与H+结合生成CH3COOH分子。 实验探究 一种FeCl3溶液和KI溶液在常温下发生如下反应： 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 如何通过实验证明该反应存在一定限度？ 用少量FeCl3溶液与KI反应，检验反应后的体系中既存在Fe3+，又存在I2。 实验步骤 实验现象 实验结论 向KI溶液中加入FeCl3溶液并振荡 向充分反应后的溶液中加入苯，振荡，静置 取下层溶液，滴加KSCN溶液 实验探究FeCl3溶液和KI溶液的反应限度 溶液由无色变为棕黄色 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 上层液体呈紫红色 有I2生成 溶液变为血红色 体系中存在Fe3+ 实验结论： FeCl3溶液和KI溶液的反应没有完全进行到底，该反应有一定限度。 化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。 交流讨论 对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3，在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。 1.反应最终能得到2molSO3吗？ 2.反应过程中各物质的浓度是如何变化的？ c(SO2) c(O2) c(SO3) 反应开始时 反应过程中 反应到一定程度 最大 最大 0 减小 减小 增大 不变 不变 不变 3.请用浓度(c)—时间(t)曲线表示SO2与O2反应生成SO3的过程。 SO2 O2 SO3 可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度保持不变。 4.结合反应物和生成物浓度的变化，讨论该反应的正反应速率和逆反应速率是如何变化的？ v正 v逆 反应开始时 反应过程中 反应到一定程度 最大 0 减小 增大 v正 = v逆 可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等。 5.请用反应速率(v)—时间(t)曲线表示SO2与O2反应生成SO3的过程。 交流讨论 1.以可逆反应2N2＋3H2 2NH3为例，说明v正、v逆的含义分别是什么？ v正指N2或H2的消耗速率，或NH3的生成速率，v逆指指N2或H2的生成速率，或NH3的消耗速率。 2.“正反应速率和逆反应速率相等”的含义是什么？ 指同一物质的消耗速率与生成速率相等。 3.若反应达到一定限度时，v正(N2)与v逆(H2)的关系是什么？ v正(N2)：v逆(H2)=1:3 课堂小结 化学平衡的特征： ①逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。 ②等：反应达到平衡时，v正=v逆。 ③动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。 ④定：达到平衡状态时，反应混合物的组成保持不变。 ⑤变：当反应条件发生改变时，原有的平衡状态打破，一段时间后反应会达到新的平衡状态。 课堂探究 可逆反应2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中，达到平衡状态的标志有哪些？ ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。（ ） ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nm