6.1.2 影响化学反应速率的因素（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 影响化学反应速率的因素 1．知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．初步了解如何调控化学反应速率的快慢。 学习目标 交流讨论 用相同大小的镁条和铁片与相同体积和浓度的盐酸反应，产生氢气的速率为什么不同？ 影响化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质。 实验探究 影响H2O2分解速率的因素 实验序号 实验现象 实验结论 实验1 加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率明显加快 催化剂能显著加快H2O2分解速率 实验2 用水浴加热的试管中产生气泡的速率更快 升高温度能加快H2O2分解速率 实验3 12% H2O2溶液中产生气泡的速率快 H2O2溶液浓度越大，反应速率越快 实验探究 影响大理石与盐酸反应速率的因素 取两支试管，其中一支加入约5g块状大理石，另一支加入约5g粉末状大理石，再各加入5mL 4mol·L-1盐酸。 实验现象：粉末状大理石与盐酸反应产生气泡的速率快 实验结论：反应物颗粒越小，反应速率越快 课堂小结 影响化学反应速率的因素 1．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 2．影响化学反应速率的外界因素： ①当其他条件不变时，使用适当的催化剂能显著地增大化学反应速率；反应的温度越高，反应速率越大；反应物的浓度越大，反应速率越大。 对于有气体参加的反应，反应体系的压强越大，反应速率越大。 ②增大固体反应物的接触面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 学以致用 1．应用化学反应速率的相关知识解释下列问题： （1）氢气在氧气中能安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？ 氢气和氧气混合时，反应物接触面积增大，反应速率加快。 （2）煅烧硫铁矿制取二氧化硫时，将矿石粉碎后投入沸腾炉中，并鼓入强大空气流，使矿粒在炉中剧烈翻腾。 减小固体反应物的颗粒大小，增大反应物的接触面积，使反应速率加快。 （3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 白磷缓慢氧化，放出热量，温度升高，使反应速率加快。 课堂小结 工业生产和科学研究中，常采取以下方式增大化学反应速率： 1. 配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 2.将固体粉碎成颗粒状，减小固体颗粒大小。 3.采取逆流方式进行反应，有利于增大反应物的接续面积。 2．碳酸钙与盐酸反应中生成CO2气体体积随时间变化的曲线如图所示。 （1）反应速率最大的时间段是_______，产生气体最多的时间段是_______。 （2）解释各时间段反应速率不同的原因。 O~t1：盐酸浓度大，反应速率较快。 t1~t2：反应放热，温度升高，反应速率加快。 t2~t3：盐酸浓度减小，反应速率减小。 t4后，碳酸钙完全反应，反应停止，气体体积不再增加。 t1~t2 t1~t2 交流讨论 在上面的实验中，研究影响化学反应速率因素采取了什么方法？ 变量控制法 将多个因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，再进行综合分析，得出最后结论，这种方法称为变量控制法。 学以致用 某探究小组用测定HNO3与大理石反应过程中大理石质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3的浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石的用量为10.00 g。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 Ⅰ.实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 Ⅱ.实验①和____探究温度对该反应速率的影响 Ⅲ. 实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响 ②       ③       ④       答案：298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 ③ ④ 课堂检测 1．下列说法正确的是（ ） A．镁与盐酸反应的速率一定比铝快 B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行 C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率 D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率 答案：B 2．下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A．影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质 B．同一反应，增大反应物浓度，反应速率一定加快 C．同一反应，升高温度，反应速率加快 D．使用合适的催化剂可以提高反应速率 答案：B 3．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3