6.1.1 化学反应速率（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 化学反应速率 1．建立化学反应速率的概念，了解化学反应速率的定义及表示方法。 2．学会有关化学反应速率的简单计算。 学习目标 工业上合成氨的反应为： 如果你是工厂负责人，你有哪些愿望提高工厂效益？ 研究化学反应的快慢——化学反应速率 研究化学反应进行的程度——化学反应的限度 不同化学反应进行的快慢程度不同 实验探究 实验步骤 取两支试管，各加入5mL0.5mol·L-1的盐酸，再剪取相同大小的镁片和铁片，用沙子打磨后，分别放入两支试管中 实验现象 剧烈反应，产生气泡较快 缓慢反应，产生气泡较慢 实验结论 镁与盐酸的反应比铁更快 化学反应速率——研究化学反应快慢的物理量 表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式： 单位：mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1等 学以致用 在体积为100mL的溶液中，发生下列反应： 16H++2MnO4-+10Br-===2Mn2++5Br2+8H2O 已知，反应开始时，Br-为0.01mol；经过10s后，Br-变为0.002mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10s内，Br-消耗的平均速率是多少？反应过程中，Br2增加的平均速率是多少？ 课堂探究 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2 2SO3，开始时向容器中充入一定量的SO2和O2，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化(Δn)/mol       物质的量浓度变化(Δc)/mol·L－1       化学反应速率(v)/ mol·L－1·s－1       化学反应速率之比   通过上面的计算可以得到什么结论？ 0.8 0.4 0.8 0.4 0.2 0.4 0.08 0.04 0.08 2:1:2 1．化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 2．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。 3．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 4．化学反应速率之比（v）=物质的量的变化（ Δn ）之比=物质的量浓度变化(Δc)之比=化学计量数之比。 课堂小结 课堂检测 1．已知合成氨的反应为N2＋3H2 2NH3，各物质的浓度数据如下表：   N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（ ） A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1 C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 答案：B 2．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1 3．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。 （1）2min末B、C的浓度。 （2）用A表示该反应2min内的平均速率。 答案：（1）0.8mol·L-1 0.6mol·L-1 （2）0.1mol·L-1·min-1 $