湖南省邵阳市新邵县2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

2021年下期高二期末质量检测 化学试题卷 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg24A-27Cu-64(1-355 选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.在标准状况下,气态分子断开Iml化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下 表所示 化学键 C=CC≡CC-HH-HCCH-Cl 键焓△H kJ·mol- 347.7615.08120413.44360242.7 431 下列说法正确的是 A.CH2=CH2g)+H(g)CHCH(g)△H=+123.5kJ·ml B.CH=CH(g)+2H2(g) CH3CH3()△H=-317.3kJ·moll C.稳定性:HH<H-Cl<C-H D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(△H) 2.下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验结论或解释 向2mL0.1mol· L- FeCl3溶液中滴加0.1mol·LKl A溶液5~6滴,充分反应后,再滴加几滴001mlL 与I之间的反应属于可 KSCN溶液,出现血红色溶液 逆反应 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时 B若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定则测得的反应速率偏高 温度 分别向装有2mL0.1ml·LH2C2O4溶液和2mL0.2 mol L-H,C204溶液的两支试管中加入4mL01探究浓度对反应速率的影响 mol·L酸性KMnO4溶液,振荡,后者溶液先褪色。 D/将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃非金属性C>Si 中,产生白色沉淀 3.已知可逆反应:4NHg)+504g)=4NO(g)+6H2Og)△H=-1025kJ·mol。若反应物起 始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 ↑NO含量 ↑NO含量 ↑NO含量100℃,↑NO含量 8×105P 有催化剂 1200℃ 1×10°Pa 1000℃, -1000℃ 无催化剂 时 B时间 C时间 D时间 高二化学试题卷第1页(共6页) 4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 pH=1的溶液:Ba2、AlCl、SO B.滴加酚酞变红的溶液:SO4、AI、K+C C.田)=1×102的溶液:K、Na、CO3、NO D.有NO3存在的强酸性溶液:NH、Ba2+、Fe2、Br 下列叙述正确的是 A.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极 B.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极 C.原电池工作时,阳离子移向电池的负极 D.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等 6.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰显黄 色 溶液中不含K+ 向浓度均为0.05mol·L的Nal、NaCl混合溶液中 B滴加少量 AgNO2溶液,有黄色沉淀生成 K(AgI)>K甲(AgCl) 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加 mL淀粉溶液,溶液显蓝色 Br2的氧化性比12的强 用pH试纸测得:CH3CO0Na溶液的pH约为9,HNO2电离出H的能力比 D NaNO2溶液的pH约为8 CH3COOH的强 7.短周期元素Ⅹ、Y在周期表中的相对位置如图所示,且已知Ⅹ基态原子的价电子排布为nsp 下列说法不正确的是 A.X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 B.原子半径Mg>Y C.X元素的电负性大于Y D.X元素的第一电离能大于Y 8.化合物 ⅹ是一种高效消毒剂,其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力,可用于生 活消毒。其中ⅹ、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态Z原子的核外电子位于 个不同的原子轨道中。下列说法正确的是 A.该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B.元素的电负性:X<Y<Z C.最高正化合价:X<Y<Z 该化合物中X、YZ均满足8电子稳定结构 高二化学试题卷第2页(共6页) 9.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体,如NF3 CHCIFCF3与CF。它们虽是 微量的,有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 NF3属于非极性分子 B. CHCIFCF3属于手性分子 C.CF在CCl4中的溶解度比在水中大 D.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是P2杂化,分子呈平面三角形 10.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 选项 粒子 立体结构 解释 A氨基负离子(NH2)直线形N原子采用sp杂化 B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化 C碳酸根离子(C0)三角锥形C原子采用sp3杂化 D乙炔(C2H2) 直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键