第1章 第3节 微专题2 预测元素性质的基本方法-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步课件PPT(鲁科版)

第1章　原子结构 元素周期律 第3节　元素周期表的应用 微专题2　预测元素性质的基本方法 1 返首页 课时分层作业 1 2 返首页 课时分层作业 2 3 返首页 课时分层作业 3 4 返首页 课时分层作业 4 5 返首页 课时分层作业 5 6 返首页 课时分层作业 6 7 返首页 课时分层作业 7 8 返首页 课时分层作业 8 9 返首页 课时分层作业 9 10 返首页 课时分层作业 10 11 返首页 课时分层作业 11 12 返首页 课时分层作业 12 13 返首页 课时分层作业 13 14 返首页 课时分层作业 14 15 返首页 课时分层作业 15 点击右图进入… 课 时 分 层 作 业 16 返首页 课时分层作业 16 Thank you for watching ! 17 返首页 课时分层作业 17 1．由原子序数确定元素位置的规律 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族； (2)若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族； 2．性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与H2O或酸反应的难易程度。 3．结构和性质的互推问题是解题的要素 (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 【典例1】　甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属于同周期元素。下列判断正确的是(　　) A．乙只能形成一种氧化物 B．原子半径：庚>辛>戊 C．金属性：甲>乙>丙 D．丙和庚的原子核外电子数相差13 D　[戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素，则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素，丁是Ca元素，辛是Ga元素。乙为Na元素，Na可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，A项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，质子数越多，原子半径越小，则原子半径：辛>庚>戊，B项错误；根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲<乙<丙，C项错误；丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，原子核外电子数的差值即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，D项正确。] 【典例2】　(双选)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　) W X YZ A．简单氢化物沸点：X>Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W C．元素非金属性：X<W D．简单离子的半径：Y<X AD　[由元素在周期表中的位置可知W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期元素，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n＋2、X的最外层电子数为n＋3、Z的最外层电子数为n＋4，则n＋n＋2＋n＋3＋n＋4＝21，即4n＝12，n＝3，则Y为Al，W为N，X为O，Z为Cl。常温下H2O为液态，HCl为气态，A正确。Y为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，可微弱电离出氢离子；W为N，其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性，B项错误。同一周期主族元素，随着原子序数的增大，元素非金属性依次增强，则元素非金属性X>W，C项错误。Al3＋的半径小于O2－的半径，D项正确。] 1．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 (　　) A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B．在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定 C．三种元素原子半径的大小顺序为X>Y>Z D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价 B　[Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是O。则根据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。亚硫酸是弱酸，A错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，B正确；同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序为Z>X>Y，C错误；S和Fe化合反应生成的是FeS，