5.2.3 重要的金属化合物（第3课时）-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第二册）

5.2.3 钠盐和铁盐 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 碳酸钠和碳酸氢钠 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3小 热稳定性 稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解 与酸反应的快慢 NaHCO3与酸反应的速率比Na2CO3的快 转化 Na2CO3NaHCO3 【即学即练1】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A．常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3 D．与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】与澄清石灰水反应的化学方程式分别为： Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ Ca(OH)2 + NaHCO3(不足量) = CaCO3↓ + NaOH + H2O 或Ca(OH)2 + 2NaHCO3(足量) = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O。答案为D。 知识点02 铁盐的性质 1．Fe3+在溶液中呈（棕）黄色溶液 2．Fe3+易于碱反应，生成红褐色沉淀：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 3．Fe3+具有较强的氧化性，一般被还原为Fe2+。如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。 4．Fe3+遇KSCN溶液，生成血红色物质。 【即学即练2】 下列关于Fe3+的叙述中，错误的是 A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中 B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应 D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生 【答案】D 【解析】向Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，生成血红色溶液Fe(SCN)3，而不是沉淀。答案为D。 知识点03 亚铁盐的性质 1．Fe2＋在溶液中呈浅绿色溶液。 2．Fe2＋易于碱反应，生成白色沉淀：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 3．Fe2＋具有较弱的氧化性，较强的还原性，如：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。HNO3、浓H2SO4、H2O2、O2、KMnO4溶液等均可把Fe2+氧化为Fe3+。 【即学即练3】不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 A．溴水 B．高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．盐酸 【答案】D 【解析】选项A、B、C都有强氧化性，都能把Fe2＋氧化为Fe3＋。答案为D。 ( 常见考法 ) 常见考法一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 【例1】下列有关纯碱和小苏打的叙述中，正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2出现白色沉淀 D．物质的量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 【答案】B 【解析】Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，选项A错误。对于选项B，不妨令它们都是106 g，则Na2CO3为1 mol，消耗盐酸2 mol，NaHCO3为1.26 mol，消耗盐酸1.26 mol，NaHCO3消耗的盐酸少，选项B正确。向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2是有沉淀的，选项C错误。物质的量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应时，产生CO2的量是相等的，选项D错误。答案为B。 必杀技 1．溶解度：Na2CO3易溶于水，溶解度较大；NaHCO3可溶于水，溶解度相对较小。（工业上利用此特点制纯碱。） 2．热稳定性：Na2CO3较稳定，受热难分解；NaHCO3较不稳定，受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O。 3．与相同浓度盐酸的反应：Na2CO3与盐酸的反应速率比NaHCO3的慢。 4．相同浓度时两溶液的碱性：Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强。 5．与NaOH溶液的反应：Na2CO3不反应，NaHCO3的反应式为：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。 6．与CaCl2溶液的反应：NaHCO3不易反应，Na2CO3可与之发生复分解反应：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓。 7．与Ca(OH)2的反应：Na2CO3可与之发生复分解反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓。 NaHCO3的反