5.2.2 重要的金属化合物（第2课时）-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第二册）

5.2.2 重要的金属化合物 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 氢氧化钠的性质 1．氢氧化钠 氢氧化钠是 白 色固体，容易潮解，易溶于水并产生大量的热，属于强碱。 2．氢氧化钠与铝的反应 氢氧化钠与铝的反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 。 【即学即练1】用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下） A．H2和O2的混合气 B．1.12升H2 C．大于1.12升H2 D．小于1.12升H2 【答案】C 【解析】0.1 mol金属钠与水反应生成0.05 mol氢气和0.1 mol NaOH，NaOH继续与铝箔反应产生氢气，所以生成的氢气大于0.05 mol。答案为C。 知识点02 铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和溶解性 白色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水 稳定性 在空气中不稳定，易被氧化为Fe(OH)3 受热不稳定，易分解。 转化 方程式：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。 现象：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 。 【即学即练2】 有关铁的氢氧化物的说法中,错误的是 A．Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色固体 B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3 C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能产生丁达尔现象 【答案】A 【解析】选项A，Fe(OH)2是白色固体,“黑色固体”是错误的。答案为A。 知识点03 氢氧化亚铁的制备 用亚铁盐与碱反应，可制得Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2。由于Fe(OH)2易被氧气所氧化，所以整个制备过程尽量隔绝氧气。 【即学即练3】某同学在研究制取Fe(OH)2的方法时，设计了一个较好的方案： ①在一支大的硬质试管中加入2 mL ~ 3 mL煤油。②再缓缓加入4 mL ~ 5 mL FeSO4溶液。③往试管中投入绿豆大小的金属钠。 回答下列问题： （1）写出实验时，发生反应的离子方程式 、 ，煤油的作用是 。 （2）实验结束后，如果用胶头滴管将煤油吸去，可观察到的现象是 。 【答案】（1）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑，Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓；隔绝空气以防生成的Fe(OH)2被氧化。 （2）出现白色沉淀，然后沉淀转化为灰绿色，最后变为红褐色。 【解析】煤油的密度小于水，浮于FeSO4溶液的上方，投入金属钠后，金属钠位于溶液与煤油的交界处，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与FeSO4反应生成Fe(OH)2，上层的煤油起到隔绝空气的作用。一旦把煤油吸去，Fe(OH)2就被氧气氧化了。 ( 常见考法 ) 常见考法一 氢氧化钠与铝的反应 【例1】关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是 A．铝是还原剂 B．氧化剂是氢氧化钠和水 C．只有水是氧化剂 D．氢气是还原产物 【答案】B 【解析】见下面必杀技的分析。 必杀技 铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑； b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O； 总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。 要标出该反应的电子转移情况，需在反应前后加上4 H2O，即： 【同步练习1】铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是 A．两个反应都是氧化还原反应 B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D．两个反应都有气体生成 【答案】C 【解析】在铝与烧碱溶液反应中，氧化剂是水。答案为C。 常见考法二 氢氧化亚铁的制备 【例2】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。 填写下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______。 (2)实验开始时应先将弹簧夹E_______(填打开"或“关闭")，其目的是_______________________。 (3)反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反