1.3 化学键（一） 定稿 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第三节 化学键导学提纲（1） ——离子键和共价键的概念 学习目标 1、掌握知道离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念 2、了解离子键、共价键的形成过程及存在形式。 重点：离子键、共价键的形成过程及存在形式。 难点：离子键、共价键的形成过程及存在形式。 导学流程 一.了解感知（导1，思15） 导：写出下列元素原子结构示意图 H Na Cl Ne 思：上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？阅读教材P21-P23回答下列问题 1.观察课本实验1-2，完成课本上的表格 2、 根据钠原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子稳定结构，而要 1个电子；而氯原子达到8电子稳定结构则需要 1个电子。 3、 离子键 （1） 定义： 之间的相互作用称为离子键。 （2） 成键微粒： 和 离子。 （3） 成键实质： 之间的静电作用。静电作用包含 和 。 4、 离子化合物：由 构成的化合物叫做离子化合物。 （1） 构成微粒： 和 离子。 （2） 导电性：固态时 导电，溶于水或熔融状态下 导电。 （3） 思考：常见的离子化合物有哪些？ A、强健，比如： B、大多数盐，比如： C、活泼金属氧化物，比如： 5、 共价键 （1）(1)定义：原子间通过 所形成的 叫做共价键。 (2)成键粒子： 。 (3)成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (4)成键条件：A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形 成 。 B、成键原子必须有未成对电子 6、 共价化合物：以 形成分子的化合物叫做共价化合物。 （1) 常见的共价化合物 非金属与非金属元素形成的化合物 所有的酸 部分有金属元素的化合物，比如: 二.深入学习（议8、