1.3 化学键（三）定稿 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第三节 化学键导学提纲（3） ——化学键、分子间作用力与氢键 学习目标 1、认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质 2、掌握分子间作用力与氢键对物质性质的影响规律。 重点：掌握分子间作用力与氢键对物质性质的影响规律 难点：掌握分子间作用力与氢键对物质性质的影响规律。 导学流程 一.了解感知（导1，思15） 导：写出下列物质的电子式H2、Cl2、HCl、Na2O2并指出哪些是共价化合物？ 思：上述共价化合物中各原子对共用电子对的作用相同吗？ 非 极 性 键 极 性 键 定 义 共用电子对 偏向任何成键原子的共价键。 共用电子对偏向某一成键原子的共价键。 存在范围 元素的原子间 元素的原子间 成键原子所带电荷 成键原子 电性 成键原子带部分正电荷、部分负电荷。 键的极性 无极性 有极性 1、 化学键及化学反应的实质 （1） 化学键：使 相结合或 相结合的作用力。 （2） 形成类别 ①原子间价电子的转移—— 。 ②原子间价电子的共用—— ，共价键又可以分为 和 （3） 化学反应的本质： 二.深入学习（议8、展7、评9） 1、分子间作用力 (1)定义：把 的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也就 如卤素单质的熔沸点：F2 Cl2 Br2 I2。 2、 氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比 作用力 的相互作用，叫氢键，氢键不是 ，可看作一种 的分子间作用力 （1） 氢键对物质性质的影响 分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点 。 3.极性分子与非极性分子的判断 4.离子键与共价键的比较，见点金训练26页 5.“8电子稳定结构”的判断，见点金训练25页 三、迁移运用（5） 1. 下列叙述不正确的是