1.3 化学键（二）定稿 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第三节 化学键导学提纲（2） ——电子式的书写 学习目标 1、掌握离子化合物和共价化合物电子式书写方法 2、能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。 重点：电子式书写方法，用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。 难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。 导：回顾什么是离子键？什么是共价键？离子键和共价键是如何形成的？ 思：阅读教材P21-22（包括资料卡片），完成下列问题： 1、 电子式是表示物质结构的一种式子。我们在元素符号的周围用 或 来表示原子的 （价电子），并在元素符号右上角用n+或n-（n 为整数）表示离子所带电荷。 2、 电子式分为：①原子的电子式、②离子的电子式、③单质分子及共价化合 物的电子式④离子化合物的电子式等。 （1） 原子的电子式： 在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子,先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 【练习】请写出下列原子的电子式： H C N O Cl S Al Na Mg F Ca （2） 离子的电子式： ①简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。如：Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 。 ②复杂阳离子的电子式，要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来，然后再在括号的右上角标明离子的电荷数。如： ③简单阴离子的电子式，阴离子的最外层大多为8电子稳定结构（H为2电子），因此在表示阴离子时，要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来，然后再在括号的右上角标明离子的电荷数。如： 【练习】请写出下列离子的电子式： N3- O2- Cl- S2- F- Br- ④复杂阴离子的电子式 如：