实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 第九单元 溶液 实验目的 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.通过实验，掌握配制溶液过程中的基本操作。 3.加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验用品 仪器∶托盘天平、药匙、100mL 烧杯、250mL烧杯 、玻璃棒、 25mL 量筒、50mL 量筒、胶头滴管、空细口瓶 药品∶氯化钠、蒸馏水 用品∶称量纸、纸巾、空白标签 实验内容 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 实验步骤 1. 计算： 配制 50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，需称氯化钠的质量为 g ,需要水的质量为 g ，水的体积是 mL。 （1）溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 = 50g × 6% = 3g （2）水的质量 = 溶液的质量-溶质的质量 = 50g - 3g = 47g 水的体积 ＝ 水的质量 水的密度 ＝ 47 g 1g/cm3 ＝ 47mL 3 47 47 实验步骤 2. 称量： 称取3g氯化钠 使用托盘天平前，要先 。在天平的两个托盘上分别放上质量相等的称量纸，用镊子夹取3g砝码，置于天平 盘中（若不使用砝码，可将游码调到刻度 处）。 用药匙向左托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中。 调平 右 3 讨论交流 1. 称量氯化钠时，若天平的指针偏向右，应当 ， 此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应 ，使少量药品落人盘中，直到天平平衡。 2. 称量氯化钠时，若天平的指针偏向左，应当 ， 直到天平平衡。 3. 托盘天平游码的量程通常为 ，最小刻度值是 。 4. 取完氯化钠后的药匙，要立即 。 继续加入氯化钠 轻拍拿药匙的手 减少部分氯化钠 5g 0.1g 用纸擦拭干净 实验步骤 3. 量取： 量取47mL水 用 mL 量筒量取47mL 蒸馏水。 读数时，眼睛要与液体凹液面的最低处保持水平，液面快到达刻度线时，要改用 滴加。 将量取好的47mL水其倒入烧杯中，不断搅拌，使氯化钠溶解。 47mL 50 胶头滴管 讨论交流 量取一定体积的水时，视线与量筒内液体 保持水平。（如图A） 若仰视读数，会导致量取的水的体积 。（如图B） 若俯视读数，会导致量取的水的体积 。（如图C） 凹液面的最低处 偏大 偏小 实验步骤 4. 溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 实验步骤 5. 装瓶并贴标签 将烧杯中配制好的溶液倒入细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。 标签上应标明 和 。 药品名称 溶质的质量分数 氯化钠溶液 6% 实验结束后，清洗仪器并整理实验台 实验步骤 称量（氯化钠） 量取（水） 搅拌 讨论交流 下列操作是否会导致所配制溶液的溶质的质量分数产生误差 ？ 1.称量时左码右物，并且使用游码 2.砝码生锈 3.用量筒量取水时仰视读数 4.用量筒量取水时俯视读数 5.将称量好的氯化钠转移到烧杯中时，部分氯化钠洒出 6.将量筒中的水转移到烧杯中时，部分水溅出 7.将配置好的溶液装入细口瓶时，部分液体洒出 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 偏大 无影响 实验内容 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm³），配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。 实验步骤 1. 计算： 配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g ,体积为 mL。需要水的质量为 g，体积为 mL。 浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 【计算依据】稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 水的质量 = 稀溶液的质量-浓溶液的质量 = 50g - 25g = 25g 解：设需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x 50g×3%=6%x x=25g 25 25 实验步骤 1. 计算： 配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g ,体积为 mL。需要水的质量为 g，体积