课题3 溶液的浓度（第1课时）

课题3 溶液的浓度 第九单元 溶液 第1课时 糖水的浓度 20ml水 20ml水 白糖 哪一杯糖水更甜呢？ 较浓 较稀 更甜 配制浓度不同的硫酸铜溶液 20ml水 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 20 0.1 2 20 0.5 3 20 2 0.1g 0.5g 2g 无水硫酸铜 20.1 20.5 22 较浅 较深 最深 思考交流 这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你的判断依据是什么？ 通过三种溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓度的不同：颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。 溶液的浓度 表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍 溶质的质量分数。 在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。 0.9%的生理盐水 75%的消毒酒精 3%的双氧水 溶质的质量分数 溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 较浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 最深 20 2 22 0.5% 2.44% 9.09% 配制两种不同浓度的氯化钠溶液 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10 % 20 % 完全溶解 完全溶解 思考交流 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 有人说：“ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶质质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ 36g 36g+100g ×100% = 26.5% 不对 溶解度与溶质的质量分数的关系 某温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 100g＋溶解度 溶解度 25g 某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度 时KNO3的溶解度是 。 讨论交流 a b c t1 t2 温度/℃ 溶解度/g ①t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为： ②a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质的质量分数由大到小为： ①t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为： ②a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质的质量分数由大到小为： b>a=c b>a>c a>b>c b>a>c 课堂精练 判断下列说法是否正确： 1.饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 2.饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定减小 3.硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变 ✔ ✘ ✘ 课堂精练 1.对“10%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是： A. 100g水中溶解了10g氯化钠 B. 将氯化钠与水按质量比1:9配成的溶液 C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液 D. 100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 A 课堂精练 2.现有一杯60℃的硝酸钾饱和溶液，下列操作会导致硝酸钾的 质量分数减小的是： A. 升温至80℃ B. 恒温蒸发部分溶剂 C. 加入一定量的硝酸钾 D. 加入一定量的氯化钠 D 课堂精练 4.某温度时，将20gKNO3饱和溶液蒸干，得到4g晶体。该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。 3.往90g10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，使其完全溶解，混合 均匀后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 。 20% 10% 溶质的质量分数的应用 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 解：溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 = 150 kg × 16％ = 24kg 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 150 kg - 24 kg = 126 kg 答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。 【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液质量为x 50g × 98%＝x ×20% x＝245g 需要水的质量： 245g-50g=195g 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 溶质的质量分数的应用 【例题