2.2.2 杂化轨道理论（基础过关A练）-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质A练——基础过关 第二节 分子的空间结构 课时2 杂化轨道理论 （建议时间：25分钟） 1．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．并不是所有的原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道都用来成键 2．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是( ) A． B． C． D． 3．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是 A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大 C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等 4．在乙烯分子中有5个键、1个π键，它们分别是 A．杂化轨道重叠形成键；未参加杂化的轨道重叠形成π键 B．杂化轨道重叠形成π键；未参加杂化的轨道重叠形成键 C．碳氢键是杂化轨道重叠形成的键，碳碳键是未参加杂化的轨道重叠形成的π键 D．碳碳键是杂化轨道重叠形成的键，碳氢键是未参加杂化的轨道重叠形成的π键 5．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是 A． B． C． D． 6．下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 7．下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是( ) A．、平面三角形、 B．、正四面体形、 C．、角形、 D．、三角锥形、 8．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SO C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+ 9．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH 10．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大 11．下列四组粒子中，立体构型相同的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角(　　) A．等于120°　　　　 B．大于120° C．小于120° D．等于180° 13．氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是 A．三角锥形、 B．平面三角形、 C．平面三角形、 D．三角锥形、 14．下列说法正确的是 A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D．SO的空间结构为平面三角形 15．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 16．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是(　　) A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 17．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2 C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp2 18．计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。 (1)___________； (2)___________； (3)___________； (4)___________。 19．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： (1)AsCl3分子的空间结构为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。 (2)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是___________。 (3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________。 20．(1)H2S分子中，两个H-S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为_______。