2.2 分子的空间结构（素养提优B练）-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质B练——素养提优 第二节 分子的空间结构 （建议时间：35分钟） 1．关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．C和S都是sp2杂化 C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 2．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( ) A．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 B．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键 D．苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键 3．下列说法中，正确的是 A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 D．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键 4．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为 A．正四面体形 B．平面正方形 C．可能为正四面体也可能为平面正方形 D．正六面体形 5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 6．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 7．噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子与所有C原子间可形成大π键。下列关于噻吩的说法正确的是 A．1mol噻吩中含9molσ键 B．碳原子与硫原子的杂化方式相同 C．一氯代物有4种(不含立体异构) D．所有共价键的键长相同 8．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C．ZO的空间构型为三角锥形 D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2 9．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： (1)分子的空间结构为___________，分子的空间结构为___________。 (2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是___________，采取杂化的分子是___________。 (3)已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是___________。 10．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化形式为_______。 (2)①根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。 ②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，其中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 (3)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______(用文字描述) 11．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。 (3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂______键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 ①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：______。 ②、、分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。 1