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专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第2课时 常见的弱电解质
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目标与素养:1.理解水的离子积常数,能够运用水的离子积常数进行有关计算。(宏观辨识与微观探析)2.能够从化学平衡的角度,理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。(变化观念与平衡思想)
eq \f(cH+·cOH-,cH2O)
一、水的电离
1.水的电离
水是一种极弱的电解质,电离方程式为:___________________,
简写为___________________,水的电离常数K电离= 。
2H2O
H3O++OH-
H2O
H++OH-
一、水的电离
2.水的离子积常数
(1)表达式
K w= 。
25 ℃时,水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,Kw=1×10-14。
c(H+)·c(OH-)
一、水的电离
(2)影响因素
水的离子积Kw,只受温度的影响,温度升高,Kw 。
(3)适用范围
Kw不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质溶液。
二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系
1.弱电解质的电离是一个吸热过程