精品解析：山东省滨州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是 A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 C. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒 D. 以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期 2. 下列表述正确的是 A. 基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B. H2S的电子式： C. s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量 D. 轨道表示式违背了洪特规则 3. 下列说法错误是 A. 焰火、霓虹灯的发光原理均与电子跃迁有关 B. 增大反应物浓度，可以增大化学反应速率常数，从而提高化学反应速率 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 D. 在阴极电保护法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 4. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A B C D 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 验证铁的吸氧腐蚀 测定H2C2O4溶液的浓度 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. a、b两点平衡常数：K(a)<K(b) C. T2时，CH4的平衡转化率是40% D. 化学反应速率：v逆(b)>v正(c) 6. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ·mol-1) 下列说法正确的 A. a=129.6 B. 1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大 C. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 7. 某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是 A. H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物 B. 整个过程涉及两种能量形式的转换 C. 反应②和③均存在极性键的断裂和形成 D. 若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 8. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/°C 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. V1=1，V2=2 B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 D. 实验中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 9. 侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 该生产工艺制得纯碱的同时也得到了氮肥 B. 母液I中的溶质是氯化铵 C. “吸氨II”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐同时增大NH浓度 D. “盐析”加入NaCl，使平衡NH+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体 10. 25°C时部分电解质的电离平衡常数数据如下。 CH3COOH H2C