专题7 离子反应 2022年高考化学二轮复习典型专题优化训练

2022年高考化学二轮复习典型专题优化训练 专题7 离子反应 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分.每题只有一个选项最符合题意 1．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B．利用溶液腐蚀铜质电路板： C．用NaOH溶液吸收： D．溶液与KSCN溶液反应： 2．下列方程式能正确表示有关过程的是 A．泡沫灭火器的原理： B．工业制漂白粉： C．向苯酚钠溶液中通入少量气体： D．溶液与过量氨水反应： 3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．在强碱性溶液中：、、、 C．含有大量Fe3+的溶液：、、、 D．在无色的溶液中：、、、 4．已知氧化性：，在含、各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则对反应后的溶液判断不正确的是 A．溶液中阳离子为2mol B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色 C．溶液中一定不含Fe3+ D．剩余固体中一定含铜 5．常温下，下列离子在指定溶液中能大共存的是 A．0.10mol•L-1BaCl2溶液：Mg2+、Cu2+、SO B．0.10mol•L-1FeCl3溶液：NH、HCO、SCN- C．新制的饱和氯水：Na+、SO、CH3COO- D．=10-2mol•L-1的溶液：K+、NO、CO 6．为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液加入铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色 ⅱ．溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 A．现象ⅰ说明Fe3+可以转化为Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序 C．现象ⅲ涉及的氧化还原反应： D．根据上述实验可以比较粒子的氧化性： 7．某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，取样分别进行如下实验： ①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。 ②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。 以下说法错误的是 A．原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+ B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl- C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、 D．原溶液中可能存在Na+、Cl- 8．向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4 9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定有 10．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O 11．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO、OH- B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO、H+、HCO C．含大量CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO、SO D．能与铁粉反应生成H2的溶液中： Na＋、K+、SO、H+ 12．下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液蚀刻板： B．铅蓄电池放电时的总反应： C．等浓度等体积的溶液与溶液混合： D．向稀硝酸中加入足量铁粉： 13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 该试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 证明该未知溶液中存在SO或者SO D 向Fe(NO3)2