1.3 化学键（第1课时 离子键）（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

Li Na K Rb Cs +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 7 18 +53 2 8 18 7 18 卤 族 元 素(ⅦA) 氟氯溴 碘 ⅠA 半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 金属性递增 非金属性递减 原子结构 元素性质 决定 原子核对价电子引力减弱 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素金属性呈现周期性变化 元素非金属性呈现周期性变化 约8000万种物质 118种元素 “缘”何而“聚”？ 组织建设 第三节　化学键 （第1课时 离子键） 第一章 物质结构 元素周期律 现象 化学方程式 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成。 一、离子键 实验1-2 2Na＋Cl2＝＝2NaCl 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 试从原子结构角度分析NaCl的形成过程。 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 1、NaCl的形成过程 不稳定 稳定 2、离子键 （1）定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 （3）成键元素： 静电作用 （2）成键粒子： 阳离子和阴离子 （4）成键本质： 一般是活泼金属和活泼非金属元素 阳离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等 阴离子：Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等 阴阳离子间的静电吸引力，阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力 一般是ⅠAⅡA族的金属和ⅥAⅦA族的非金属 【小试牛刀】判断下列哪些物质中存在离子键？ NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2 KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3 H2O Na2O CO2 CaO MgO 二、离子化合物 1、定义： 含离子键的化合物 一般由活泼金属（或铵根离子）和非金属元素构成的化合物就是离子化合物。 例外：AlCl3或BeCl2等 NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2 KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3 H2O Na2O CO2 CaO MgO