1.2 元素周期律（第3课时 元素周期表和元素周期律的应用）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法错误的是 A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 B．过渡元素一定是金属元素 C．某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第Ⅱ族的元素 D．副族元素完全由长周期元素构成 【答案】C 【解析】在元素周期表的金属与非金属的分界处的元素，同时具有金属和非金属元素的性质，导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以在金属与非金属的分界处附近的元素寻找新的半导体材料，A项正确；元素周期表中7个副族和第VIII族的元素统称为过渡元素，这些元素都是金属元素，因此过渡元素一定是金属元素，B项正确；某元素原子的最外层有2个电子，该元素可能是He元素，He属于0族元素；也可能是Zn、Ti、V等元素，它们属于过渡元素；还可能是Mg、Ca等元素，它们是第Ⅱ族的元素，故第IIA元素的原子最外层有2个电子，但最外层有2个电子的元素不一定是第IIA的元素，C项错误；副族元素是由第四、五、六、七周期元素构成的元素，因此完全由长周期元素构成，D项正确。答案选C。 2．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【答案】C 【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。 【详解】Q代表钠元素，Na为第三周期IA族，A项正确；X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，B项正确；Na+有两个电子层，Cl-和Ca2+都有3个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl->Ca2+>Na+，C项错误；Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，D项正确。答案选C。 3．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是 A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池 【答案】C 【解析】硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属失电子能力，A项错误；在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能比较失电子能力强弱，B项错误；将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，插入镁条的溶液变红，插入铝条的溶液不变红，说明镁能与热水反应而铝不能，镁失电子能力强，C项正确；构成原电池比较金属失电子能力强弱要将金属插入稀非氧化性酸中，而不是碱溶液中，D项错误。答案选C。 4．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法正确的是 A．虚线左下方的元素均为非金属元素 B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 【答案】C 【解析】虚线左下方的元素均为金属元素，A项错误；紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，B项错误；元素周期表中分界线附近的元素往往都既具有金属性，又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C项正确；过渡元素均属于金属元素，位于虚线左下方，在过渡元素中可寻找耐高温材料，虚线的右上方，为非金属元素，在非金属元素中寻找制农药的元素，D项错误。答案选C。 5．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化 C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】C 【解析】元素的性质呈周期性变化，根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化。答案选C。 6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【答案】D 【解析】碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多