专题01 元素周期表 元素周期律（知识串讲+专项练习）- 2021-2022学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版必修2）

专题01 元素周期表 元素周期律 思维导图 知识详解 考点1 有关原子结构考查的3个方面 1．明确一个符号的含义。 2．记住四个数量关系。 （1）质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 （2）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 （3）阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。 （4）阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。 3．理解“四素”的适用范围 四素 元素 核素 同位素 同素异形体 适用范围 宏观 原子 原子之间 单质之间 【典例1】下列说法正确的是（     ） A．H、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体 B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C．硼原子的结构示意图： D．用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似 【典例2】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ） A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts原子可以表示为 考点2 利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路 1．元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。元素推断的基本思路如下图所示： 2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。 3．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。 【典例3】有关元素周期表中的原子序数之差错误的是（ ） A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17 B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32 C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25 【典例4】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。同一周期元素中，Y的原子半径最大，Z的单质是黄色晶体，下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性：W>X B．简单离子的半径：W>X>Y C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．W和Z形成的化合物不只一种 专项练习 一、选择题 1．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是 A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色 C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化 2．下列说法正确的是 A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素 B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外) C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成 D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数 3．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14 4．A、B两元素为同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 6．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在， 已知在溶液中( )可和I-发生反应：+5I-+6H+= 3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在碘，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是 A．W、Y可形成两种不同的化合物 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的低 D．非金属性强弱：X＞Y 8．下列叙述正确的是 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．同周期IIA族和IIIA族元素原子序数相差1 D．第IIIB族中所含元素种类最多 9．以下有关元素周