1.2 元素周期律（第2课时 元素周期律）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 1.2.2 元素周期律 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是 A．乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族 B．原子序数：乙>甲> C．乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 D．推测乙的单质可以用作半导体材料 【答案】A 【解析】由图可知，同一纵列为同一周期元素，而同一横行为同主族元素，由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期第VA族，则C、Si、乙位于第ⅣA族，乙为Ge、B、Al、甲位于第ⅢA族，甲为Ga，以此来解答； 【详解】乙为Ge，位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族，A项错误；原子序数：乙（Ge）＞（Ga）＞Si，B项正确；碳与Ge同主族且Ge的电子层数较多，非金属性C＞Ge，则Ge的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项正确；乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，其单质可用作半导体材料，D项正确。答案选A。 2．如图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A．Y单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 【答案】B 【解析】由题可得：X在第二周期，可以是C、N、O，当X为C时，Y、Z、R、W分别为Al、Si、P、Ga；如果X为N，则Y、Z、R、W分别为Si、P、S、Ge，如果X为O，则Y、Z、R、W分别为P、S、Cl、As，据此解题。 【详解】当Y为Si元素时，硅能和氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，A项错误；Y可能是IIIA族、IVA族元素或VA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定大于2，B项正确；当X为N元素，Z为P元素，磷的熔点大于氮气，C项错误；当R为P元素，磷最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，当R为S元素，硫最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，当R为Cl，氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4，H3PO4、H2SO4、HClO4均为酸，D项错误。答案选B。 3．下列说法正确的是 A．HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强 B．1~20号元素均属于短周期元素 C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 【答案】C 【解析】由氢化物的酸性不能推断出元素的非金属性，A项错误；19、20号元素为第四周期元素，不是短周期元素，B项错误；第ⅥA族元素的原子，其半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，故越难得到电子，C项正确；原子的最外层电子数不一定等于该元素所在的族序数，如He、副族元素等，D项错误。答案选C。 4．铯与钠位于同一主族，下列对铯的性质预测错误的是 A．铯能与水剧烈反应 B．少量的铯可以保存在煤油中 C．硝酸铯是共价化合物 D．铯比钾的金属性强 【答案】C 【解析】同主族元素从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，铯与钠位于同一主族，铯在下，钠与水剧烈反应，则铯与水剧烈反应，A项正确；碱金属元素从上到下密度增大，则铯密度大于钠大于煤油，且不与煤油反应，因此少量的铯可以保存在煤油中，B项正确；铯金属性强于钠，则钠离子和硝酸根离子形成离子键，硝酸铯属于离子化合物，C项错误；同主族元素从上到下金属性增强，铯在下，钾在上，则铯比钾的金属性强，D项正确。答案选C。 5．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是 A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度随着原子序数的增加依次增大 【答案】B 【解析】锂原子核外有3个电子，次外层电子数为2，A项错误；碱金属原子最外层电子数都是1，易失去最外层电子发生氧化反应，B项正确；易失去最外层电子发生氧化反应，故碱金属元素均以化合态存在于自然界中，C项错误；碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但是K反常，D项错误。答案选B。 6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与氢气反应，比剧烈 非金属性：F>Cl B NaOH的碱性强于的 金属性：Na>Mg C 酸性： 非金属性：Cl>C D 热稳定性： 非金属性：N>C 【答案】C 【解析】根据与氢气化合的难易程度可判断元素非金属性强弱，A项不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B项不