1.2 元素周期律（第1课时 原子核外电子排布、元素周期律）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 原子核外电子排布、元素周期律 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 2．下列说法正确的是 A．第四、五、六周期的副族元素均为10种 B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18 C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的 D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差13 3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为+7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱 4．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D．A、B组成的化合物不止一种 5．在周期表1~18号元素中，下列说法不正确的是 A．原子半径最小的是H B．金属性最强的是Na C．非金属性最强的是F D．Na、Cl元素组成的NaCl是共价化合物 6．下列关于微粒半径的说法正确的是 A．原子序数越大，原子半径越大 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．电子层数少的原子半径一定小于电子层数多的原子半径 7．已知： N O Si P 原子结构示意图 原子半径 (10-10 m) 0.70 0.66 1.17 r 根据以上数据，推断磷原子的半径r可能是 A．1.43 B．1.10 C．1.20 D．0.70 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐 9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/ 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．与的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率为Q＞L C．M与T形成的化合物具有两性 D．R与可以直接化合生成 10．表中给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数：X＜Y＜W＜Z B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3 C．Z的最高正价为+6价 D．HW是热稳定性最强的氢化物 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.100 0.070 0.066 0.143 主要化合价 +1 +6、-2 +5、-3 -2 +3 已知X是短周期中金属性最强的元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A．离子半径大小：M2-＞X+＞R3+ B．Y与M组成的化合物是造成光化学烟雾的原因之一 C．将少量YM2通入Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀产生 D．Z的单质是空气的主要成分之一 12．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序是W＞X＞Y＞Z B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．化合物的沸点由高到低的顺序是乙＞甲＞丙 D．Y与W、Z都只能形成两种化合物 二、非选择题（共3小题） 13．随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 回答下列问题： (1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为___________。 (2)元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)元素f的单质