1.2 元素周期律（第3课时 元素周期表和元素周期律的应用）（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 （1）元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 （2）元素原子半径呈现周期性变化 （3）元素化合价呈现周期性变化 （4）元素金属性呈现周期性变化 （5）元素非金属性呈现周期性变化 组织建设 第二节　元素周期律 （第3课时 元素周期表和元素周期律的应用） 第一章 物质结构 元素周期律 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 At Po Te Sb As Ge Si Al B 周期表中元素金属性和非金属性递变小结 最强 最强 结构 位置 性质 决定 反映 决定 反映 决定 反映 三、元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 1、原子序数= = ， = ； 2、周期序数= ； 核电荷数 质子数 核外电子数 原子核外电子层数 3、同周期，随原子序数递增，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 增多 减小 增强 减弱 增强 减弱 4、同主族，原子的最外层电子数 ，化学性质 ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐