1.2 元素周期律（第2课时 元素周期律）（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

原子核外电子的排布规律 （1）能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。 （2）数量规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 【特别提醒】核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限 制。其原子结构示意图为 ，而不是 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4、－4 ＋5、－3 ＋6、－2 ＋7、－1 0 最高正价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0 原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 元素周期律 组织建设 第二节　元素周期律 （第2课时 元素周期律） 第一章 物质结构 元素周期律 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 二、元素周期律 【思考】元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 【科学探究】 1、探究对象 —— 第三周期元素 2、理论准备:元素的金属性和非金属性的判断依据是什么? Na Mg Al Si P S Cl Ar 1、元素的金属性和非金属性的判断依据 （1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。 （2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。 1、元素的金属性和非金属性的判断依据 实验1：Na与Mg与水反应 实验2：Mg与Al与盐酸反应 2、Na、Mg、Al金属性的比较 实验一：Na、Mg与水的反应 反 应 物 现 象 方 程 式 Na、水、 酚酞 Mg、水、 酚酞   游走,有气体产生,钠浮于水面,形成光亮小球,四处并发出嗞嗞的声音,滴入酚酞,溶液变红 加热前：无明显现象 加热后：大量气泡红色明显 2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ (缓慢) △ 【结论】1、镁的金属性比钠的弱； 2、碱性：NaOH＞Mg(OH)2 实验2：Mg、Al与盐酸反应 反 应 物 现 象 离子方程式 Mg、盐酸 Al、盐酸 反应迅速，产生大量气泡 反应较慢，缓缓产生气泡 Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑ 2Al＋6H+＝2Al 3+＋3H2↑ 【结论】铝的金属性比镁的弱 原子序数 11 12 13 元素符号 单质与水(或酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 冷水剧烈 冷水反应慢 热水较快 盐酸剧烈 水不反应盐酸较快 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性 Na Mg Al 强碱 中强碱 两性 【结论】 第三周期金属与水或酸反应现象对比 > > Na Mg Al 【小试牛刀】能说明钠的金属性比镁强的事实是（ ） A．钠的硬度比镁小 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠的熔点比镁低 D．Na2O的熔点比MgO低 B 原子序数 14 15 16 17 元素符号 单质与H2化合条件 气态氢化物及其稳定性 最高价氧化物水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 高温 光照或 点燃 磷蒸气 加热 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 较稳定 H2S 稳定 HCl 【结论】 非金属性 Si P S Cl ＜ ＜ ＜ 极弱酸 中强酸 强酸 最强酸 Si P