1.2 元素周期律（第1课时 原子核外电子排布、元素周期律）（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

Li Na K Rb Cs +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 7 18 +53 2 8 18 7 18 卤 族 元 素(ⅦA) 氟氯溴 碘 ⅠA 半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 金属性递增 非金属性递减 原子结构 元素性质 决定 原子核对价电子引力减弱 组织建设 第二节　元素周期律 （第1课时 原子核外电子排布、元素周期律） 第一章 物质结构 元素周期律 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称做电子层。 电子层序数(n)是决定电子能量高低的主要因素，n越小，能量越低,电子运动区域离核越近；n越大，能量越高，电子运动区域离核越远,分区域运动也叫分层排布. 一、原子核外电子排布 1、电子层的划分 近 远 电子层（用n表示） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 离核距离 电子能量高低 低 高 K L M N O P Q 2、核外电子排布规律 （2）各电子层最多容纳2n2个电子； （1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层； 即:排满K层排L层，排满L层排M层(后有特殊情况)。 （3）最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)； （4）次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层不超过32个。 【注意】这些规律是相互联系,相互制约,不可割裂。 稀有气体元素原子电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 3、核外电子排布的表示方法 原子结构示意图： +11表示核电荷数(质子 数)，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数 【小试牛刀】根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 （1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs + 3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8