5.1.1 金属的性质（第1课时）-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第二册）

5.1.1 金属的性质 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 金属的物理性质 1．地壳中最多的元素是 氧 ，最多的金属元素是 铝 ；自然界中绝大多数金属元素以_化合_态存在。金属可以制作饰品，是因为许多金属都有 金属光泽 ，金属可以抽成细丝或压成薄膜，是因为金属具有良好的 延展性 ，金属作为导体，是因为金属具有 导电性 ，金属可制炊具，是因为金属具有 导热性 。 2．在元素周期表中，金属元素的种类大约占已发现元素种类的 4/5 ，越靠近周期表的左下方，元素的金属性越 强 ，在稳定的元素中，金属性最强的是 铯 。 提醒：要记住地壳中元素含量的前四位——氧、硅、铝、铁。 【知识拓展】金属之最 锂——密度最小的金属 铝——地壳中含量最高的金属 钙——人体中含量最高的金属 铬——硬度最大的金属 钨——熔点最高的金属 汞——熔点最低的金属 【即学即练1】下列关于金属的叙述正确的是 A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度 B．金属在化合物中一定显正化合价 C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气 D．金属元素的单质在常温下均为固体 【答案】B 【解析】比如金为黄色，铜为紫红色，选项A错。选项B正确。选项C错，因为金属与硝酸反应不产生氢气。选项D也是错误的，汞在常温下为液体。答案为B。 知识点02 合金 1．合金的定义：合金是两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合在一起，所组成的具有金属特性的物质。合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。 2．信息1：某些金属材料的熔点 金属材料 锡 铅 锡铅合金 钠 钾 钠钾合金 熔点℃ 232 327 183 98 64 -10 信息2：纯金属与合金的结构示意图 纯金属内原子的排列十分规整 合金内原子层之间的相对滑动变得困难 由以上信息，可以得出的结论：相对于各组成成分，合金的熔点 降低 ，硬度 增大 。 3．生铁和钢都属于 铁碳 合金。 说明：合金物理性质变化的原因是结构的变化，体现了结构决定性质的思想。 【即学即练2】下列关于合金的说法，正确的是 ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点一般比其成分金属低 ④合金一定是混合物 ⑤铁锈是一种铁合金 A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③ 【答案】C 【解析】说法①②⑤都是错误的。说法①，合金也可以是一种金属与一种非金属，比如铁合金。说法②，合金是金属之间或金属与非金属之间熔合而的混合物。说法⑤，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，不属于合金。答案为C。 知识点03 金属元素的原子结构 1．对于碱金属元素，它们的最外层电子数相同，按原子序数的顺序，电子层数逐渐 增多 ，失电子能力逐渐 增强 ，单质的还原性逐渐 增强 。 2．在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属单质的还原性就越 强 ；金属的位置越靠后，该金属的正离子的氧化性就越 强 。 3．大多数金属元素原子的最外层电子数较 少 ，原子半径较 大 ，在化学反应中容易 失去 电子。主族金属元素的最高正价等于原子的 最外层电子数 ，副族元素的原子在化学反应中除能失去最外层电子外，还能失去排布在内层上的电子，可显示金属价态。 说明：金属元素的原子结构影响金属单质的活泼性，主要体现为还原性。判断金属还原性，也可以使用元素周期表，也可以使用金属活动性顺序表。 【即学即练3】金属原子一般具有的特点是 A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．熔点和沸点较低 C．最外层电子个数少，容易失去 D．在反应中作氧化剂 【答案】C 【解析】选项A、B、D都是金属单质的特点或可能的性质，而不是金属原子的特点，所以答案为C。同时，对于选项B和选项D，即使是单质，这两种说法也不对。 知识点04 金属与非金属的反应 1．金属钠是银白色固体，硬度较小，比水轻，通常保存在 煤油 里。 2．钠与氧气在常温下反应生成 Na2O ，在加热或点燃条件下反应生成 Na2O2 。 3．铁在氧气燃烧，生成 Fe3O4 ，在潮湿的空气中，铁易被氧化生成铁锈（Fe2O3·xH2O）。 4．铁在一定条件下和氯气生成 FeCl3 ，和硫反应，生成 FeS 。 提醒：对于钠与氧气的反应，要注意反应条件下对产物的影响；对于铁与氯气、氧气、硫的反应，既要关注铁的化合价，也要关注反应条件（详见下面的“常见考法四”的必杀技）。 【即学即练4】以下有关金属的说法正确的是 A．根据金属的活动性：Al>Fe，则两者与相同浓度盐酸反应时，Al更剧烈 B．活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属 C．由于Al、Fe都有+3价