寒假作业18 化学电源-【我的假期我做主】2022年高二化学选修4寒假作业

　　铅是怎样进入人体的　人体内约９０％~９５％的铅积存于骨骼中,骨中的铅一般较稳定,当缺 钙或发生感染、外伤、饮酒、服用酸碱类药物而破坏了酸碱平衡时,铅便由骨中转移到血液中,引起 铅中毒. ４７ １０．D　从图像中可以看出pH＝１．２时,δ(H２A)＝δ(HA－),则c(H２A) ＝c(HA－),A项正确;根据 HA－ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋A２－ ,可确定 K２(H２A) ＝c (H＋)􀅰c(A２－) c(HA－) ,从图 像 中 可 以 看 出 pH＝４．２ 时,δ(HA－ )＝ δ(A２－),则c(HA－ )＝c(A２－ ),即lg[K２(H２A)]＝lgc(H＋ )＝ －４．２,B 项 正 确;从 图 像 中 可 以 看 出 pH＝２．７ 时,δ(HA－ )＞ δ(H２A)＝δ(A２－),则c(HA－)＞c(H２A)＝c(A２－ ),C项正确;从图 像中可以看 出 pH＝４．２ 时,δ(HA－ )＝δ(A２－ ),则c(HA－ )＝ c(A２－)≈０．０５mol􀅰L－１,而c(H＋)＝１０－４．２ mol􀅰L－１,D项错误. [经典考题] １１．(１)酸　抑制 (２)Al３＋ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３＋３H＋ 　Al２O３ (３)c＞a＞b＞d (４)碱　HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３＋OH－ (５)氧化性　还原产物　丁达尔效应 [仿真模拟] １２．(１)碱性　A２－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HA－ ＋OH－ (２)BCD (３)＜　H２A第一步电离产生的 H＋ ,抑制了 HA－ 的电离 (４)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A２－)＞c(OH－) 寒假作业１６　难溶电解质的溶解平衡 [学业测评] １．C　选项 A显然是错误的,例如氯化钠等在水中溶解到一定程度即达 到饱和.绝对不溶于水的物质是不存在的,故 B错误,C正确.通常 认为残留在溶液中的离子浓度小于１×１０－５ mol􀅰L－１时,沉淀即达 到完全,显然此时该离子的浓度不为０,故 D错误. ２．B　关于沉淀溶解平衡的表达式,其完整的书写形式为 AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 AgCl(aq)􀪅􀪅Ag＋(aq)＋Cl－(aq),故对于难溶物质来说,是先溶解, 再电离. ３．C　难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,沉淀溶解平衡是动态平 衡,沉淀和溶解的速率相同,故 A项错误;Ksp可用来判断相同类型的 化合物在水中的溶解度大小,但如果化合物的类型不同,就不能直接 进行判断,故B项错误;沉淀溶解平衡存在溶度积常数,Ksp的大小与 离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关,故 C项正确;相 同温度下,AgCl在水中的溶解能力大于在 NaCl溶液中的溶解能力, 因为在 NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用,故 D 项 错误. ４．B　由于 AgI更难溶,因此首先沉淀出来的是 AgI. ５．C　 Mg(OH)２ 是 一 种 难 溶 物,它 在 水 中 可 达 到 溶 解 平 衡: Mg(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Mg２＋ (aq)＋２OH－ (aq). 由 于 相 同 温 度 下, Fe(OH)３的溶解度小 于 Mg(OH)２ 的 溶 解 度,因 此,在 溶 液 中 加 入 Mg(OH)２,它电离出 的 OH－ 可 与 溶 液 中 的 Fe３＋ 结 合 为 更 难 溶 的 Fe(OH)３.过滤后,溶液中过量的 Mg(OH)２ 可通过适量的盐酸除 去,最终Fe３＋ 被除去且不引入任何杂质. ６．D　７．C　８．B　９．B １０．C　在BaSO４ 饱和溶液中加入 Na２SO４(s),溶液中c(SO２－４ )增大, BaSO４(s)􀜩􀜨􀜑 Ba２＋(aq)＋SO２－４ (aq)的平衡逆向移动,c(Ba２＋ )减小, 因此溶液中c(SO２－４ )＞c(Ba２＋);由于温度不变,所以Ksp(BaSO４)＝ c(Ba２＋)􀅰c(SO２－４ )保持不变.本题选 C. [经典考题] １１．Cu２＋ 　＜　６ [仿真模拟] １２．(１)Zn２＋ ＋４OH－􀪅􀪅[Zn(OH)４]２－ 　(２)１×１０－１７　(３)８．０~１２．０ 寒假作业１７　原电池 [学业测评] １．B　甲装置中的两种金属未用导线连接,所以不能构成原电池.乙装 置符合原电池的构成条件,构成了原电池,锌作负极,铜作正极,负极 上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,作原 电池负极的金属腐蚀速率较快,原电池放电时,阳离子向正极移动. A项,甲、乙装置中锌都失去电子转化成锌离子进入溶液,所以锌的质 量均减小,故 A 项正确.B项,甲装置中,锌和氢离子发生置换反应 生成氢气,所以锌附近有气泡产生,乙装置构成原电池,氢离子在正极 铜上得电子生