寒假作业14 盐类的水解-【我的假期我做主】2022年高二化学选修4寒假作业

　　为什么牛奶不能和巧克力同时食用　牛奶中含有丰富的蛋白质和钙,巧克力中有草酸,二者 混在一起吃,牛奶中的钙会与巧克力中的草酸结合,形成一种不溶于水的草酸钙,食用后不但不会 吸收,还会引起腹泻、头发干枯等症状. ４６ 寒假作业１３　溶液的pH 计算及应用 [学业测评] １．D　pH 试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,故 A 项错误;广泛pH 试 纸可以识别的pH 差值为１,所以用广泛pH 试纸只能测得整数值,故 B项错误;酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项 错误;pH 计可以精确测定溶液的pH,可以精确到０．１个pH 单位,故 D项正确. ２．B　滴定管０刻度在上,精确到０．０１mL,应该从上往下读,因此读数 为２２．３５mL,B项正确. ３．D　根据中和滴定计算公式:c(待测)＝c(标准)􀅰V(标准)/V(待测) 进行分析.未用标准液润洗滴定管,会导致所用标准液的体积偏大, 造成中和滴定结果偏高,A项错误;盛标准液的滴定管尖嘴部分有气 泡,未排除就开始滴定会导致所用标准液的体积偏大,造成中和滴定 结果偏高,B项错误;往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水,不 影响滴定结果,C项错误;振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,使待测液减 少,所用标准液的体积偏小,造成中和滴定结果偏低,D项正确. ４．B　中和滴定的顺序一般为:查漏、洗涤、润洗、注液、滴定. ５．C　滴定前 H２SO４ 溶液的pH＝０,则c(H２SO４)＝０．５mol􀅰L－１,当 pH＝７时V(NaOH)＝４０mL,通过计算可知原 H２SO４ 溶液的体积为 ４０mL,故答案为 C. ６．D　７．B ８．C　KW 只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中 KW 均为１×１０－１４,A 项正确;pH＝a的 NaOH 溶液与pH＝b的 H２SO４ 溶液等体积混合所 得溶液呈中 性,则n(H＋ )＝n(OH－ ),１０－b􀅰V酸 ＝１０a－１４􀅰V碱 , V酸 ＝V碱 ,故只要a＋b＝１４即可使溶液呈中性,B项正确;a、b不为固 定值,C项错误;酸的c(H＋ )与碱的c(OH－ )相等,故由水电离出的 c(H＋)相等,D项正确. ９．C　盐酸是强酸而醋酸是弱酸,如果稀释相同的倍数,由于醋酸存在 电离平衡,则由于平衡正向移动,醋酸的pH 变化小.欲使pH 相等, 则需在醋酸中加入较多的水,即m＜n. １０．A　根据电荷守恒,反应后的溶液中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(Cl－).由于c(Na＋)＝c(Cl－),所以c(OH－)＝c(H＋),说明酸所提供 的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－),即１０－a mol􀅰L－１×V mL＝１０b－１４ mol􀅰L－１×１０V mL,解得:a＋b＝１３. [经典考题] １１．(１)①２　②４　③≈７ (２)３．３　(３)１１．７ [仿真模拟] １２．(１)A　(２)B (３)锥形瓶内溶液颜色的变化 (４)偏高　标准液浓度变小,用量变大 (５)０．４０００　９７．５６％ 寒假作业１４　盐类的水解 [学业测评] １．A　FeCl３ 溶液中Fe３＋ 水解使溶液呈酸性,Na２CO３ 溶液中 CO２－３ 水 解使溶液呈碱性,CH３COOH 因为电离使溶液呈酸性,KHSO４ 不水 解,因电离使溶液呈酸性,故选 A. ２．B　pH＝９的氢氧化钠溶液中的 H＋ 均是由水电离产生的,c水 (H＋ ) ＝c水 (OH－ )＝１０－９ mol􀅰L－１,即 M＝１０－９ mol􀅰L－１;pH＝９的 CH３COONa溶液中c(OH－)＝１０－５ mol􀅰L－１,OH－ 完全由水电离 产生,即 N＝１０－５ mol􀅰L－１,所以 M＝１０－４N． ３．B　 ４．B　A项是 HCO３－ 的电离方程式;C项,CO２－３ 水解是分步的,以第一 步为主,第一步应为 CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO３－ ＋OH－ ;D 项,NH４Cl 在 D２O 中 水 解 的 离 子 方 程 式 应 为 NH４＋ ＋D２O 􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰HDO ＋D＋ . ５．D　６．A　７．A　８．C ９．D　若 MA不水解,则溶液呈中性,c(OH－ )＝c(H＋ ),再根据电荷守 恒可知,c(A－)＝c(M＋);若 MA 水解,说明 HA 为一元弱酸,则 MA 溶液中c(OH－)＞c(H＋),再根据电荷守恒可知,c(A－)＜c(M＋). １０．A　正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解,越弱 越水解,谁强显谁性,无弱显中性”,这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离 子或弱酸根离子,“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度.该题我们 可以首先进行如下归类: AD　pH＞７⇒根据“谁强显谁性”可知,电离程度: 　AOH＞HD AC　pH＝７⇒电离程