寒假作业10 化学反应进行的方向-【我的假期我做主】2022年高二化学选修4寒假作业

　　艾滋病从何而来　病人患病后全身的免疫系统几乎完全崩溃,所有的医疗手段也不能挽救他 们的生命,这就是艾滋病.了解艾滋病的起源,将为预防和控制艾滋病提供重要的信息. ４５ ９．C　Δn(M)＝０．８ mol－０．４ mol＝０．４ mol,Δn(N)＝０．４ mol－ ０．２mol＝０．２mol,Δn(Q)＝０．２mol.所以a∶b∶c＝２∶１∶１,化学 方程式为 ２M(g)＋N(g)􀜩􀜨􀜑 Q(g).平 衡 时,c(M)＝０．４mol２L ＝ ０．２mol􀅰L－１,c(N)＝c(Q)＝０．２mol２L ＝０．１ mol 􀅰L－１,K ＝ c(Q) c２(M)􀅰c(N) ＝２５,A 项 错 误;平 衡 时,M 的 转 化 率 为０．４mol０．８mol× １００％＝５０％,该反应是反应前后气体分子数减小的反应,若条件改为 恒温恒压,相当于原平衡正向移动,则达到平衡时 M 的转化率大于 ５０％,B 项 错 误;在 原 条 件 下,平 衡 时 M 的 体 积 分 数 为 ０．４mol ０．４mol＋０．２mol＋０．２mol×１００％＝５０％ ,由于该反应为反应前后 气体物质的量减小的反应,同等程度地增加反应物的量时,相当于加 压,平衡正向移动,所以 M 的体积分数小于５０％,C项正确;向恒容体 系中充入少量 He,由于 He不参加反应,故化学平衡不移动,即v(正) ＝v(逆),D项错误. １０．C　根据反应②:２HI(g)􀜩􀜨􀜑 H２(g)＋I２(g)消耗的c′(HI)＝２c(H２) ＝１ mol/L,再 结 合 反 应 ①:NH４I(s)􀜩􀜨􀜑 NH３(g)＋ HI(g),知 c(NH３)＝c′(HI)＋c(HI)＝１mol/L＋４mol/L＝５mol/L,因此该温 度下,反应①的平衡常数:K＝c(NH３)􀅰c(HI)＝５×４＝２０. [经典考题] １１．(１) c(CO)􀅰c(H２O) c(CO２)􀅰c(H２) 　(２)吸热　(３)８３０　(４)逆向 [仿真模拟] １２．(１)小于　(２)①逆反应　②x＜３．０ (３)小于 寒假作业１０　化学反应进行的方向 [学业测评] １．B　２．C　３．D　４．C　５．A　６．C ７．C　由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,１mol石墨转化为 １mol金刚石吸收１．９kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,根据 化学反应的能量判据可知该反应可以自发进行,所以 C正确. ８．C　不能仅仅根据焓变判断反应的自发性,放热反应不一定都是自发 进行的,吸热反应也可能是自发进行的,A 项错误;自发进行的反应, 其现象不一定 非 常 明 显,B 项 错 误;根 据 反 应 C(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)不能自发进行可知,该反应的 ΔH－TΔS＞０,又知该反应 ΔS ＞０,则该反应的 ΔH＞０,C项正确;反应２Mg(s)＋CO２(g)􀪅􀪅C(s) ＋２MgO(s)能自发进行,则ΔH－TΔS＜０,因ΔS＜０,则ΔH＜０,D项 错误. ９．C　化学反应能自发进行的判据是 ΔH－TΔS＜０,必须综合考虑体系 的焓变和熵变,A 项错误;有些自发反应是吸热反应,B项错误;焓变 是影响反应是否具有自发性的一种重要因素,但不是唯一因素,D 项 错误,C项正确. １０．A　 [经典考题] １１．(１)＞　(２)增加　(３)高温　该反应为焓增、熵增的反应,根据ΔG＝ ΔH－TΔS,高温下ΔG＜０,故反应更容易进行 [仿真模拟] １２．(１)＜０　＞０ (２)①ΔH －TΔS＝４５．７８kJ􀅰mol－１ －２９８ K×１２６．１９×１０－３ kJ􀅰mol－１􀅰K－１≈８．１８kJ􀅰mol－１＞０,故此反应在２９８K 的温度 下不能自发进行.　②１７０℃,浓硫酸 寒假作业１１　弱电解质的电离 [学业测评] １．B　２．B　３．D　４．D　５．D　６．B　７．B ８．A　根据较强的酸制备较弱的酸可知,酸性强弱顺序是 HF＞HNO２ ＞HCN,所以根据电离常数可知,三种酸的电离常数分别是①、②、 ③,答案选 A. ９．C　①②④ 使c(OH－ )减 小,⑤ 平 衡 正 向 移 动,⑥ 平 衡 正 向 移 动, c(OH－)减小. １０．B　弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的.弱电解质与 强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存 在电离平衡.因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质. 据此可知选项B正确;酸性强弱和溶解性没有关系,A 不正确;C只 能说明 HCN 是一元酸,不正确;D 没有指明在相同条件下,不能说 明;答案选B. [经典考题] １１．(１)在O点处醋酸未电离,无自由移动的离子存在 (２)C＜A＜B　(３)C　(４)①加少