寒假作业20 金属的腐蚀与防护-【我的假期我做主】2022年高二化学选修4寒假作业

　　饮豆浆四忌　①忌喝过量:豆浆一次喝得过多,容易引起“过食性蛋白质消化不良.”②忌煮不 透:豆浆中含有胰蛋白酶抑制物,如果煮不透,人喝了就会出现恶心、呕心和腹泻等症状.③忌冲 鸡蛋:鸡蛋中的黏性蛋白易和豆浆中的胰蛋白酶结合,产生一种不能被人体吸收的物质.④忌冲 红糖:红糖中的有机酸能和豆浆中的蛋白质结合,产生“变性沉淀粉”,而白糖却无此现象. ４８ ３．C　结合题图可知,Zn筒为电池的负极,碳棒为电池的正极,负极上 Zn失电子变成Zn２＋ ,失去的电子被 MnO２ 得到,则正极上 MnO２ 得 电子和 NH＋４ 反应生成 Mn２O３、NH３ 和 H２O.所以正极上的反应物 为 NH＋４ 和 MnO２. ４．C　根据题意可知,正极的电极反应式为２FeO２－４ ＋５H２O＋６e－ 􀪅􀪅 Fe２O３＋１０OH－ ,负极的电极反应式为 H２＋２OH－ －２e－ 􀪅􀪅２H２O, 电池总反应为２K２FeO４＋３H２ 􀪅􀪅Fe２O３＋H２O＋４KOH,故 A、B项 错误,C项正确.该电池中电子从负极经外电路流向正极,D项错误. ５．C　根据电池放电过程的总反应式可知,金属钠失去电子作负极,硫 单质在正极上得到电子,硫本身不导电,故应该负载在导电材料上,A 项正确.金属钠很活泼,能与水反应,因此不能用水溶液作电解质溶 液,B项正确.金属钠在反应中失电子的多少与其质量成正比,与n 的大小无关,能量密度与材料的选择有关,C项错误. ６．A　分析钒的化合价,同一元素之间发生氧化还原反应遵循“只靠拢 不交叉”的原则.电化学中电解质溶液中是离子的定向移动、导线中 是电子的定向移动,进而形成闭合回路,放电时,电解质溶液中阳离子 向正极移动,阴离子向负极移动,A 放电时正极反应为 VO＋２ ＋２H＋ ＋e－􀪅􀪅VO２＋ ＋H２O,A项正确. ７．C　８．D　９．C １０．D　CH４ 中的 C为－４价,反应后生成的 CO 中 C为＋２价,每消耗 １molCH４转移６mole－ ,A 项错误;由图可知,电池工作过程中没 有 OH－ 参与,B项错误;该燃料电池中,电极 B为正极,电极 A 为负 极,电池工作时,CO２－３ 移向负极,C项错误;在电极 B上 O２ 得到电 子与 CO２ 反应转化为 CO２－３ ,D项正确. [经典考题] １１．(１)Pb　(２)PbO２＋SO２－４ ＋４H＋ ＋２e－􀪅􀪅PbSO４＋２H２O (３)增大　(４)负　(５)正　负 [仿真模拟] １２．(１)H２　２H２＋４OH－ －４e－􀪅􀪅４H２O　O２　O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅 ４OH－ 　(２)２H２－４e－􀪅􀪅４H＋ 　O２＋４H＋ ＋４e－􀪅􀪅２H２O (３)CH４＋１０OH－ －８e－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋７H２O　２O２＋４H２O＋８e－ 􀪅􀪅８OH－ 寒假作业１９　电解池 [学业测评] １．C　在电解池中,电子从电源的负极出发,流向电解池的阴极;从电解 池的阳极出发,流向电源的正极. ２．D　若两电极直接相连时,形成原电池,石墨为正极,可能发生２H＋ ＋ ２e－􀪅􀪅H２↑、O２＋４e－ ＋２H２O􀪅􀪅４OH－ ;若外接电源,石墨电极 可能发生２Cl－ －２e－􀪅􀪅Cl２↑. ３．D　①粗铜作阳极与直流电源正极相连,错误;②阴极发生的反应为 Cu２＋ ＋２e－􀪅􀪅Cu,正确;③电路中每通过３．０１×１０２３个即０．５mol 电子,得到的精铜质量为１６g,正确;④杂质 Ag以单质 Ag的形式沉 入电解槽形成阳极泥,错误. ４．C　当 X是 Cl２,Y 是 H２、Cu等单质时,电解 Z的水溶液可得到原单 质,故 C项正确,A、B项错误.若 Y 是钠、钾、钙等活泼金属单质,则 电解Z的水溶液得不到单质 Y,故 D项错误. ５．D　６．A ７．D　本题考查电解原理,清楚电解是把电能转变为化学能,故①正确、 ②错误;电解是阴、阳离子在阳极和阴极上发生氧化还原反应的过程, 是化学变化.金属导电是电子定向移动而产生电流,是物理变化,故 ③正确;电解是外加条件下进行的氧化还原反应,是不能自发进行的, 故④正确. ８．A　该过程转移０．４mol电子,则阳极应该生成０．１mol氧气,理论上 阴极应该生成０．２mol铜,但实际上阴极生成的铜为 ６．４g ６４g􀅰mol－１ ＝ ０．１mol,故铜离子不足,阴极生成０．１mol铜后,氢离子继续放电,生 成氢气０．１mol.因此应该补充０．１molCuO 和０．１molH２O,或补 充０．１molCu(OH)２,A项正确. ９．B　A项正极区发生的反应为２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋４H＋ ,由于生 成 H＋ ,正极区溶液中阳离子增多,故中间隔室的SO２－４ 向正极迁移, 正极