2013-2014学年高中化学鲁科版必修一课件：第四章《元素与材料世界》复习课件（5份）

第四章 第二节 铝 金属材料 （第1课时） 1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之四是金属元素，其中哪些是你熟悉的？ 2、你深入了解它们的性质吗？ 3、金属材料和它们之间又是什么样的关系呢？ 联想·质疑 金属单质的基本性质 物理性质 化学性质 大多数在常温下是固体 大多数在呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换 还原性 你在日常生活中见到过哪些铝制品？ 想一想 食品包装材料 铝箔 香烟包装材料 1、铝的物理性质 物理性质 用途 飞机 铝导线 铝壶 铝箔包装材料 一、铝 1)具有银白色光泽，密度较小； 4)有良好的延展性. 3)热的良导体； 2)导电性好，仅次于银、铜； 物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的贵重金属，被称为“银色的金子”，比黄金还珍贵。 拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。 即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。 铝的趣话 根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 交流与讨论 （实验1）跟氧气反应 铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内有白烟。 55.bin 【知识·链接】 英阿马岛战争时期英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中夹板后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是怎么回事呢？ 原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。 〖问题探究〗 2、铝的化学性质 （1）铝与非金属反应 表面形成致密的氧化膜， 失去光泽 剧烈反应，发光放热 4Al + 3O2 = 2Al2O3 剧烈反应，冒白烟 加热反应，生成白色固体 目录 现象 化学方程式 与 O2 常温 加热 与Cl2 与S 2Al + 3S = Al2S3 △ 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 △ 铝热剂 ——混合物 铝热反应：利用了Al的还原性和反应放热的特点 （实验2）与氧化铁反应 现象：剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中。 （铝热反应） （Al + 某些金属氧化物） 原理：2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe 高温 （2）铝热反应—铝与某些金属氧化物的反应 铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 发光、发热、反应剧烈 用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。 野外焊接钢轨　　冶炼不活泼金属 反应前 反应中 反应后 结 论 解 释 应 用 2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al2O3 △ 你能写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式吗？ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 铝制容器能否盛放浓硝酸、浓 硫酸？为什么？ 讨论 106.bin (3)与酸反应 ①与盐酸、稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸） 　　　 　　　------发生钝化现象 107.bin （4）与碱反应 【现象】 铝能与强碱溶液反应产生气泡 【结论】 6e- 还原剂 氧化剂 2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠） 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？ 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu （５）与盐溶液反应 讨论 109.bin 1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的？ (1)家用铝锅； (2)铝槽车可运输浓硝酸； (3)导线； (4)包装铝箔。 课堂练习 ２、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　） A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应 Ｃ ３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量( ) A、一样多　　　B、跟氢氧化钠反应放出的多 C、跟盐酸反应放出的多　　D、无法比较 A 4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能 大量共存的离子组是　（　　） A、K+ Na+ CO32- SO42- B、NH4+ Na+ Cl－ NO3- C、K+ Na+ Cl－