第4章 章末整合提升-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（鲁科版）课件PPT

第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 章末整合提升 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 1体系构建 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 一、物质化学性质的“两面性” 1.某些金属单质：如Al、Zn等 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(酸为盐酸、稀硫酸) 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(碱为强碱溶液) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(酸为盐酸、稀硫酸) Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑(碱为强碱溶液) 2专题突破 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 2.某些非金属单质：如Si、S等 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O===SiOeq \o\al(2－,3)＋2H2↑(碱为强碱溶液) 3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 3.某些氧化物 (1)某些酸性氧化物：如SiO2等。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2OH－===SiOeq \o\al(2－,3)＋H2O(碱为强碱溶液) (2)两性氧化物：如Al2O3、ZnO等。 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(酸为盐酸、稀硫酸、硝酸) Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(碱为强碱溶液) ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O(酸为盐酸、稀硫酸、硝酸) ZnO＋2OH－＋H2O===[Zn(OH)4]2－(碱为强碱溶液) 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 4.两性氢氧化物：如Al(OH)3、Zn(OH)2等 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(酸为盐酸、稀硫酸、硝酸) Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(碱为强碱溶液) Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O(酸为盐酸、稀硫酸、硝酸) Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－(碱为强碱溶液) 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 5.弱酸的铵盐：如醋酸铵、(NH4)2S等 (NH4)2S＋2HCl===2NH4Cl＋H2S↑ (NH4)2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O＋2NH3↑ 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 6.多元弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑ NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 7.某些特殊的酸：如氢硫酸、浓硫酸、浓硝酸等 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O 2HNO3(浓)＋H2S===S↓＋2NO2↑＋2H2O HNO3(浓)＋NaOH===NaNO3＋H2O 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 8.某些正盐：如CuSO4、AgNO3等 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaOH===AgOH↓＋NaNO3 注意“两性”与“两面性”的区别：“两性”在这里作为一个化学术语，只是针对化合物而言，对于单质是不谈两性的；“两面性”在这里仅指反应物具有既可以与酸反应，又可以与碱反应的性质。 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 1.下图中的每一个方格表示与反应有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) (1)写出有关物质的化学式 X：________，C：________，E：________， F：________。 (2)写出反应①的化学方程式：__________________。 (3)写出反应②的离子方程式：__________________。 第4章 材料家族中的元素 |化学|必修1 (LK) 解析　此题的题眼应为X能受热分解且X既能与HCl反应，又能与NaOH反应，故X可能为含Al化合物或弱酸的铵盐。因A能与Na2O2反应，常见与Na2O2反应的物质为CO2或H2O，由于A是X与HCl反应生成的，则X很可能为弱酸的铵盐，A为C