5.1 硫及其化合物 课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学必修第二册

第一节 硫及其化合物 第一课时 人教版（2019）必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 教学目标 1、能够从物质类别、化合价的角度认识S、SO2、SO3的性质 2、通过对比SO2和氯水的漂白性，知道漂白的不同类型 3、正确认识SO2的利与弊，辩证的看待化学物质对人类发展的影响 【情境引入】 1、请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。 2、推测硫的原子结构、单质及化合物的性质。 【任务一：硫单质】 (1)硫元素：原子结构示意图为______； 位于元素周期表的第 周期第 族； 常见化合价为-__、+4、+__，SO2中S显__价， 原子半径：S___(填”>”或”<”)Cl， 氧化性：S___(填”>”或”<”)Cl2。 三 ⅥA 2 6 +4 > < 一、结构 硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体，质脆，易研成粉末； 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 二、物理性质 6 三、化学性质 0 +4 +6 -2 化合价纵轴 Fe＋S ==FeS ∆ 2Cu+S == Cu2S ∆ H2＋S == H2S ∆ S＋O2 == SO2 点燃 2Na+S研磨Na2S Hg+S = HgS(打破水银温度计：收集水银→撒硫粉) 小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属化合物 三、化学性质 思考： 比较S和O2氧化性的强弱，并说明理由。 【演练获得】 例1、下列反应中，产物正确的是 ( ) A、过量的Fe与Cl2在加热时生成FeCl2 B、Fe与过量S在加热时生成Fe2S3 C、Cu与S在加热时生成CuS D、S与过量O2在点燃时生成SO2 D 【任务二：二氧化硫】 二氧化硫是一种 无色 、有刺激性气味、有毒 的气体，密度比空气 大 ， 易 溶于水 (常温下1:40) 。 一、物理性质 引发呼吸道疾病、甚至死亡 10 二、化学性质 思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。 二、化学性质 1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4） 与碱反应： 与碱性氧化物反应： 与水反应： 使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色 SO2+H2O H2SO3 2 Na2SO3+H2O SO2+_NaOH = ____________(SO2不足) SO2+_NaOH = ____________(SO2过量) NaHSO3 CaSO3 SO2+CaO = ______ 可逆反应：在同一条件下正反应逆反应均能(同时)进行的化学反应 2、还原性 二、化学性质 催化剂 2SO3(催化氧化) 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2SO2+O2 使KMnO4酸性溶液褪色 △ 使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O= _______ H2SO4+2HBr 3、氧化性 二、化学性质 SO2+2H2S = 3S↓+2H2O 4、漂白性 二、化学性质 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。 原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 各种漂白剂有何不同？ 【思考交流】 暂时：加热恢复原色 漂白剂 SO2 活性炭 漂白原理 吸附： ___变化 漂白效果 ／ 漂白范围 ／ 漂白所有有机色素 不漂白酸碱指示剂 强氧化性，将有机色素氧化(不可逆) 物理 HClO、ClO-、 Na2O2、H2O2、O3 与有机色素化合生成不稳定的无色物质(可逆) 永久：加热不恢复原色 三、应用 【演练获得】 例2、能证明SO2有漂白性的是 ( ) A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B、品红溶液中通入SO2后，红色消失 C、显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 D、溴水通入SO2气体后，橙色消失 B 18 【任务三：三氧化硫】 SO3：熔、沸点为16.8、44.8℃ [判断: 标况下44.8 LSO3分子数为2NA( )] 标准状况下为固态 最典型的化学性质就是酸性氧化物的通性，试以化学方程式说明其与典型物质的反应。 BaCl2+H2O+SO3=______________ BaSO4↓+2HCl 注意与的SO2差异 【拓展提升】 练习1、如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向