专题6 氧化还原反应-2022年高考化学二轮复习典型专题优化训练

2022年高考化学二轮复习典型专题优化训练 专题6 氧化还原反应 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分.每题只有一个选项最符合题意 1．反应中，在标准状况下，当反应转移电子数为个时，产生的气体体积为 A．11.2 B．22.4L C．5.6L D．2.8L 2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH3为原料制备HNO3 3．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A．硝化过程中，含氮物质被氧化 B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 4．工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，该技术能高效的处理尾气中的氯气，同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关说法正确的是 A．N2是共价化合物 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8 C．Cl2在该反应中被还原 D．该反应中每生成1 mol N2时，转移3 mol电子 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 +NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl是还原剂，氮元素被还原 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D．每生成28gN2时转移电子的物质的量为6mol 6．下列关于氧化还原反应的基本原理说法不正确的有 ①物质失去的电子数越多，其还原性越强 ②有一种元素被氧化肯定有另外一种元素被还原 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 ④非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B．=2NaOH+H2↑ C． D． 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．中的氢元素被还原 B．有1mol生成时转移2mol电子 C．NaH是氧化剂 D．反应中NaOH是氧化产物 9．在加热条件下，将加入到的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为mg，滤液(含洗涤液)体积为120mL，若向滤液(整个过程不考虑盐酸挥发)中加入足量硝酸酸化的，生成沉淀的质量为143.5g。则下列分析正确的是 A．反应过程中转移电子总数为 B． C．反应过程中起氧化性作用的 D．滤液中盐酸的浓度为 10．等物质的量的两种活泼金属粉末分别与足量稀盐酸、足量稀硫酸完全反应，在同温同压下产生体体积分别为。下列推断正确的是 A．的摩尔质量之比为 B．的质量之比为 C．的化合价之比为 D．消耗盐酸、硫酸体积之比为 11．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是 A．过程①属于化学变化 B．属于固氮作用的是过程③ C．反硝化作用是氮元素发生氧化反应 D．向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量 12．下图为某化工企业生产流程示意图： 下列说法错误的是 A．钛酸亚铁()中钛元素为+4价 B．③中氩气(Ar)作保护气，不参与反应，反应类型为置换反应 C．①中反应为：，则X为 D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和投料的物质的量之比为2：1 13．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法不正确的是 A．K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水 B．反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反应) C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molC12 14．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．氧化性： C．推测可发生反应： D．反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为 15．已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑