专题5 化学常用计量-2022年高考化学二轮复习典型专题优化训练

2022年高考化学二轮复习典型专题优化训练 专题5 化学常用计量 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A． B． C． D． 2．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．体积：④＜①＜②＜③ B．分子数：④＜①＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜① 3．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．常温下，含有的原子数为0.5NA B．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA C．0.1mol/L的溶液中的数目为0.2NA D．24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 4．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg·m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 5．“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．当反应消耗时，转移的电子数为 C．中含有的共价键数目为 D．常温下，的溶液中含有的数目为 6．室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：9 7．已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA B．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA C．100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA D．常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.4NA 8．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子(K+)：1.0～27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg/L A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1-100nm C．该饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO)≤ 9．由CO2和H2组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2和H2的体积比为 A．29∶8 B．22∶1 C．13∶16 D．13∶8 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA C．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L D．2.3 g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA B．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA C．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA D．A．常温常压下，18 g重水(D2O)中所含的中子数为10NA 12．某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A．肯定有NaNO3 B．肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaN