7.4 结晶现象-2021-2022学年九年级化学下册精品课堂课同步检测卷（科粤版）

7.4 结晶现象 第I卷（选择题） 一、单选题 1．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确； C、 将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D。 2． 将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是（　　） A．降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态 B．饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出 C．硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶 D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态，有晶体析出，降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态，故选项说法正确；B、饱和的硝酸钾溶液继续降温，溶解度的溶解度减小，硝酸钾析出，故选项说法正确；C、硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶，故选项说法正确；D、析出晶体后的硝酸钾溶液，不能继续溶解硝酸钾，是饱和溶液，故选项说法错误。故选D。 3．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验： 分析该流程图，下列说法错误的是（ ） A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒 B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸 C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量 【答案】D 【解析】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确； C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。 4． 下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ） A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出 B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 C．④中缺少玻璃棒引流溶液 D．上述操作顺序为③①②④ 【答案】D 【解析】A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。故选D。 5．在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列说法错误的是（　　） A．原溶液可能饱和也可能不饱和 B．析出晶体后的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液 C．析出晶体后的溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 D．再降温不一定会有晶体析出 【答案】B 【解析】A、蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则原溶液可能不饱和，正确；B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，错误；C、析出晶体后的溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液析出晶体后，是稀溶液，正确；D、该物质的溶解度随温度的变化特点不知道，故降温不一定有晶体析出，正确；故选B。 6．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是（ ） A． 铁架台、蒸发皿 B． 酒精灯、漏斗 C． 细口瓶、试管 D． 量筒、烧杯 【答案】C 【解析】粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。 7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　） A． 取用粗盐 B． 溶解粗盐 C