5.1 硫及其化合物-2021-2022学年高一化学同步教学讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一、硫 1．硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期ⅥA族 比氧弱 －2、＋4、＋6 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称硫黄)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 【例题讲解】 1．下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是 A． B． C． D． 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．某密闭容器中0.1 mol Na2O2与0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA B．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NA C．32 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.5NA D．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA 3．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 A．S+O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S↓+2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 4．判断正误： (1)硫在自然界中仅以化合态存在___________ (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫___________ (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫___________ (4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去___________ (5)铜与硫化合的产物是CuS___________ (6)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物___________ (7)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理___________ (8)单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3___________ (9)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸___________ (10)改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施___________ (11)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染___________ (12)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH<5.6形成酸雨___________ (13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质___________ 5．二氯化二硫()是橡胶工业的硫化剂，在冶金工业也可用作金、银等贵稀金属的萃取剂。实验室可用以下两种原理制备： ① ② 已知：；在300℃以上完全分解产生两种单质。 下表是几种物质的熔沸点： 物质 S CS2 熔点/℃ 112.8 -109 -23 -77 -121 沸点/℃ 444.6 47 77 137 59.6 某实验小组利用以下装置制备，回答下列问题： (1)实验小组欲采用原理②制备，则实验装置应选择___________(填A或B)。 (2)仪器c的名称为___________，仪器b的作用是___________。 (3)如果在加热a时温度过高，对实验结果的影响是___________，在b中可能出现的现象是___________。 (4)上述方案得到的粗品中可能混有的杂质是___________。 (5)实验中加入固体硫质量为6.40 g硫，反应后得到产物浅黄色液体4.60mL，则的产率为___________。(密度1.68g/mL，保留三位有效数字) 二、二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解40体积的二氧化硫。 2．二氧化硫性质探究 实验操作 (1) (2)测溶液pH 实验现象 (1)试管中液面上升 (2)pH试纸呈红色 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 结论 SO2易溶于水，且溶液呈酸性 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 3.二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 ①写出下列反应的化学方程式： a．和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。 b．和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 c．和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 ②可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色物质(