5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸　硫酸根离子的检验 一.单选题 1．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是(　　) A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸 C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D．稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是(　　) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) 3．下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．浓硫酸和铝片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是(　　)。 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 5.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是(　　)。 A.①中苹果块变干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红 6．某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在 7.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　)。 A.浓硫酸可作干燥剂 B.都具有脱水性 C.加热时都能与铜发生反应 D.都能与木炭反应 8.比较下述实验方案,判断能够确定一种溶液中一定含有S的事实是(　　)。 A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解 C.取少量试样的溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀生成,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 9．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　) A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性 10．(易错题)用20 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　) A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1 C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1 11.一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24 L(标准状况),则下列情况不可能的是(　　)。 A.加入铜的质量为6.4 g B.加入浓硫酸中溶质为0.2 mol C.加入铜的质量大于6.4 g D.加入浓硫酸中溶质大于0.2 mol 二.非选择题 12．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下： (1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。 (2)如何洗涤碳酸镁沉淀？______________________。 (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？__________________。 13．(素养题)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同